化学：3.2.3《铁的重要化合物》(人教版必修1)论述.ppt

孔隆教育 孔隆教育 【规律方法】　此题是围绕Fe(OH)2的实验室制法设计的。由于Fe(OH)2极易被氧化为Fe(OH)3，溶液中溶解的O2就能把它氧化，操作2采用了先通H2后将FeSO4溶液和NaOH溶液混合的方法，这样使Fe(OH)2在H2的还原性气氛中生成，能稳定存在的时间大大延长。 2．用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。 变式训练 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________ ________________________________________________。 解析：原理是利用Fe和稀H2SO4产生H2，先赶走装置中的空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压力将FeSO4溶液压入NaOH溶液中去，从而产生Fe(OH)2沉淀，且在H2的氛围中Fe(OH)2不易被氧化，所以可保存较长的时间。 答案：(1)稀H2SO4、铁屑　(2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 Fe3＋是一种具有较强的氧化性的微粒，可将Fe、Cu等金属单质氧化，同时Fe3＋被还原为Fe2＋，Fe2＋与Fe3＋之间的转化是一个重要的考点。另外根据Fe2＋、Fe3＋遇到SCN－或OH－等所表现的不同现象，可用KSCN溶液、NaOH溶液等检验Fe3＋、Fe2＋的存在与否。 要点三 Fe3＋的氧化性及其检验 1．Fe2＋与Fe3＋的相互转化： 特别提醒 2．Fe2＋的检验：溶液呈浅绿色；遇到OH－生成白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；加入SCN－无现象，再加氯水等强氧化剂呈红色。 3．Fe3＋的检验：溶液呈黄色；加入OH－、NH3·H2O生成红褐色沉淀；加入SCN－溶液呈红色。 下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 例3 【思路点拨】　Fe3＋遇SCN－生成红色的Fe(SCN)3；Fe3＋遇OH－生成红褐色的Fe(OH)3，以上两个反应是检验Fe3＋的特征反应。 【解析】　A．加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋。 B．通Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe3＋无法判断，所以原溶液中是否含Fe2＋也不能判断。 C．加NaOH得红褐色沉淀说明含有Fe3＋。 D．当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，颜色很容易掩盖其他白色沉淀的现象。 【答案】　C 3．能检验某溶液中有Fe2＋无Fe3＋的实验事实是(　　) A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色 C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色 D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 变式训练 解析：选C。A选项证实溶液中一定含Fe3＋，不一定含Fe2＋。B选项因先加氯水后加KSCN溶液无法证明含Fe2＋还是Fe3＋。C选项先加KSCN无变化，证明无Fe3＋，加氯水后，由于2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，生成了Fe3＋，与KSCN反应生成红色物质，证明溶液中含有Fe2＋。D选项是Fe3＋的特征反应现象。 * * * 学习目标 1.了解Fe、Cu的重要化合物的主要性质及应用。 2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 一、铁的重要化合物 1．铁的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，主要以 和 价化合物的形式存在。 基础知识梳理 ＋2 ＋