化学：3.3《盐类的水解》(备课组)(人教版选修4)论述.ppt

（5）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 * 如：（已知 酸性：HAc HF）相同条件下，水解程度： NaAc NaF 水溶液的碱性： NaAc NaF * 如：（已知 酸性：HAc HF）相同条件下，水解程度： NaAc NaF 水溶液的碱性： NaAc NaF * * * NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 * 2、外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解） 思考：热的纯碱液去油污效果为什么比冷的好？ 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。 向右 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 增大 增大 减小 向左 增大 减小 减小 向右 减小 减小 增大 加水稀释盐的溶液,水解程度增大 （越稀越水解） 注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强 2.浓度： 增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但是水解程度减小。 (一) 易水解盐溶液的配制与保存： 3.加入酸或碱 水解显酸性的盐溶液，加碱促进水解，加酸抑制水解 水解显碱性的盐溶液，加碱抑制水解，加酸促进水解 4.加入盐 加入强酸强碱盐，相当于加水 加入同性的盐，相互抑制水解 加入异性的盐，相互促进水解 2、外因： ① 温度： 升温，促进水解。 ② 浓度： 加水稀释，促进水解。 ③ 加酸： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 抑制 促进 ④ 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 促进 抑制 配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ 加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl 10 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 六、盐类水解的应用： (一) 易水解盐溶液的配制与保存： 配制 FeCl3溶液：加少量 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 ； 保存NH4F溶液 ： 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 不能存放在玻璃瓶中！ 铅容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液：加少量 ； 稀硫酸和Fe粉 （考点） (二) 判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 碱性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液 碱性 （相同温度和浓度） (三) 判定离子能否大量共存： Al3+ 与 AlO2– Al3+ 与 HCO3– Al3+ 与 CO32– Al3+ 与 S2– Al 3+ + 3AlO2 – + H2O Al(OH)3 4 6 Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S （四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 请记笔记 （五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵） Ca(OH)2、K2CO3（草木灰） 酸性 碱性 它们不能混合使用， （六）利用盐类