2013年米粮学校溶解度曲线及实验探究题.doc

米粮学校2013年溶解度曲线及实验探究中考冲刺试题 1．K2CO3和KNO3溶液。 ．K2CO3溶液的酸碱性和Na2CO3溶液相似，能使无色酚酞溶液变 色。 （）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 ①右图中表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 ②0℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。．KNO3样品中含有少量K2CO3，提纯如下： （1）溶液A加入Ca(NO3)2溶液K2CO3恰好反应CaCO3沉淀和KNO3，操作的名称是。 ℃时溶液C饱和溶液饱和溶液。①甲 （2分） ②11:10（2分） Ⅱ．（1）Ca(NO3)2+K2CO3 =CaCO3↓+2KNO3（3分） （2）过滤 （2分） （3）饱和溶液 （2分） 2．右图为和的溶解度曲线下列说法的是A．20℃，溶解度B．的溶解度受温度影响较小 C．20℃D．20℃①右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。 Ⅱ．40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。 烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化 甲 __________________ 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 __________________ ②气体的溶解度也有一定的变化规律。 Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。 Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。 a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定 ①＜ 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加 ②小 降温（或加压） a 4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g． （2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 ． （3）温度为 ℃时，甲、乙两物质溶解度相同． （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ． （5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是 ． （1）40（（2）乙＞甲＞丙（3）40（4）丙（5）小于30℃ 5.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）图中硝酸钾的溶解度曲线是 。 （2）50℃时，乙的溶解度为是 。 （3）60℃时，将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是 。 （4）影响硝酸钾溶解度的因素是 。 A. 温度 B. 压强 C. 水的温度 （1）甲（1分）（2）40g（1分）（3）丙（1分）（4）A（1分） 6.某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。 （1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到的一条信息是_______________(合理即可)。50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将KNO3提纯的方法是_____________________ (2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、_____、_____、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是____ ①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水 ③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (3)小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行_____（填“行”或“不行”）。 （1）20℃时KNO3的溶解度为31.6g（其他合