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总结2： 热稳定性 * 钠的化合物 江苏省宿迁中学高一化学组 学习目标： 1、掌握碳酸钠和碳酸氢钠两种物质 的化学性质和鉴别方法。 2、掌握钠的重要化合物的用途。 用途 水溶性,酸碱性 相互转化 热稳定性 与Ca(OH)2反应 与CaCl2反应 与盐酸反应 色态 俗名 NaHCO3 Na2CO3 化学式 纯碱、苏打 小苏打 化 学 性 质 白色粉末 快 更快 易溶 ，碱性 可溶，碱性弱于Na2CO3 稳定，不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 加热 制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等 细小白色晶体 一、碳酸钠和碳酸氢钠的比较: 白色沉淀 无 白色沉淀 白色沉淀 总 结1：： Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O、H+ (少量) 、 Ca（HCO3）2溶液 △、NaOH溶液 二、纯碱的工业制备： 碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性 其主要化学原理是： CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3 (将二氧化碳通入饱和氨盐水) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (滤液熔烧得纯碱) 根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3 的哪些性质? △ 1、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ ⑴ 、加热固体：产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 △ 或者加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是 碳酸氢钠。 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ⑵、 溶解，加入氯化钙溶液：产生沉淀的是碳酸钠。 2.往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳， 有何现象？为什么？ Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 反应后:溶质质量增大， ∴碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出 溶质的溶解度小。 水的质量减小， Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80x/44+ 40y/44 = 8g 设与NaOH反应的CO2物质的量为X, 与NaHCO3 反应的CO2的物质的量为Y NaOH + CO2 = NaHCO3 CO2质量 = 6.6g 106x/44+ 84y/44 = 13.7g 解得 X = 2.2g Y = 4.4g 答：应通入 6.6g CO2 80 44 106 80x /44 x 106x/44 40 44 84 40y/44 y 84y/44 2、今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成 的盐的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？ 小苏打 NaHCO3 苏 打（纯碱） 大苏打（海波） Na2CO3 Na2S2O3. 碳酸氢钠 碳酸钠 硫代硫酸钠 苏氏三兄弟 Na2CO3受热不分解, NaHCO3加热超过100℃即开始分解,温度升高,分解加快。 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+H2O △ 热稳定性 Na2CO3 ＞ NaHCO3 思考: 如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质? 碳酸及碳酸盐热稳定性规律: 可溶性正盐＞酸式盐＞碳酸 Na2CO3 ＞ NaHCO3 ＞ H2CO3 *