高中化学必修二(人教版课件)-第三章有机化合物3.3.2讲解.ppt

重难点一 重难点二 知识点拨 1.乙酸的酯化反应实验原理 (1)化学反应方程式: (2)反应的实质:酸脱去羟基,醇脱去氢原子。 2.乙酸的酯化反应实验注意事项 (1)装置特点。 ①均匀加热目的:能加快反应速率,并将生成的乙酸乙酯及时蒸出,有利于乙酸乙酯的生成; ②大试管倾斜45°角目的:增大受热面积; ③小试管内导气管末端要在液面以上,不能伸入液面以下,以防止倒吸。 重难点一 重难点二 (2)酯的分离。 用分液法分离出乙酸乙酯。 (3)试剂的作用。 ①浓硫酸: a.催化剂——加快反应速率,缩短达到平衡所需时间;b.吸水剂——吸收反应中生成的水,促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行,提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ②饱和Na2CO3溶液: a.中和挥发出来的乙酸;b.溶解挥发出来的乙醇;c.减小乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层,得到乙酸乙酯。 重难点一 重难点二 3.探究酯化反应的实质——原子示踪法 用含18O的乙醇参与反应,生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O,表明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合生成水,其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于羧酸)。 重难点一 重难点二 典例引领 例题2导学酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室和工业上常采用如下反应: 重难点一 重难点二 (1)实验时,试管B观察到的现象是界面处产生浅红色,下层为蓝色,振荡后产生气泡,界面处浅红色消失,原因是(用化学方程式表示)　。? 欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯,采用的分离方法是　　　　(填操作名称)。? (2)事实证明,此反应以浓硫酸为催化剂,也存在缺陷,其原因可能是　　　　(填序号)。? A.浓硫酸易挥发,以至不能重复使用 B.会使部分原料炭化 C.浓硫酸有吸水性 D.会造成环境污染 当堂检测 合作探究 自主预习 首 页 当堂检测 合作探究 自主预习 首页 当堂检测 合作探究 自主预习 首页 当堂检测 合作探究 自主预习 首页 当堂检测 合作探究 自主预习 首页 第2课时　乙酸 自主阅读 自主检测 一、乙酸的分子组成与结构 自主阅读 自主检测 二、乙酸的性质 1.物理性质 自主阅读 自主检测 2.化学性质 (1)弱酸性。 乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为 其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性。请填写下图并写出下列反应的化学方程式: 自主阅读 自主检测 (2)酯化反应。 自主阅读 自主检测 ①定义:酸与醇反应生成酯和水的反应,叫做酯化反应。 ②特点: 自主阅读 自主检测 1.CH3COOH的最简式为　　　　。? 答案:CH2O 2.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是(　　) A.酯化反应的反应物肯定是醇与羧酸 B.酯化反应一般需要加热 C.酯化反应是有限度的 D.酯化反应一般需要催化剂 解析:无机含氧酸与醇的反应也是酯化反应,所以A项错误。 答案:A 自主阅读 自主检测 3.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是(　　) A.乙酸的酸性比碳酸的强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,产生CO2气体 B.乙酸具有酸性,所以能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6 ℃时,就凝结成冰状晶体 解析:CH3COOH与Na反应是因为其具有酸性,酸性的实质就是H+的氧化性,B项正确;乙酸尽管含有碳氧双键,但不能使溴水褪色,C项错误。 答案:C 重难点一 重难点二 重难点一乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢原子活泼性的比较? 情景引入 巧除水垢 重难点一 重难点二 讨论探究? 1.各取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支试管中,各加入紫色石蕊溶液两滴,紫色石蕊溶液各有什么变化? 提示:乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液变红色,水和乙醇不能使紫色石蕊溶液变色。 2.如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3的强? 提示:把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液的试管中,产生气泡,即证明醋酸比碳酸酸性强。 重难点一 重难点二 知识点拨 1.设计实验验证 (1)给四种物质编号。 重难点一 重难点二 (2)设计实验。 重难点一 重难点二 2.实验结论总结 典例引领 例题1导学了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,有人设计用如图所示装置,一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。 重难点一 重难点二 (1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根中的一种),此固体为　　　　,分液漏斗中所盛试剂是　　　　。? (2)装置B中所盛试剂的名称是　 ,试剂的作用是　　　。? (3)装置C中出现的现象是　。? (4)由实验可知三种酸的酸性