高中化学必修二(人教版课件)-第二章化学反应与能量2.1讲解.ppt

重难点一 重难点二 解析:步骤1是断开水分子中共价键的过程,需要吸收能量,故E2E1;步骤2是原子间相互结合形成共价键的过程,需要放出能量,故E3E2;碳和水蒸气的反应是吸热反应(要记住一些典型的吸热反应),从整个反应过程看,由反应物(E1状态)到生成物(E3状态)要吸热,所以E1E3。综上所述,可知E2E3E1。 答案:(1)吸热　放热 (2)E2E3E1 重难点一 重难点二 重难点二吸热反应和放热反应的判断? 情景引入 讨论探究? 1.NaOH溶于水放出热量,NaOH溶于水是放热反应吗? 提示:吸热反应和放热反应均是化学反应。注意明确某些吸热过程和放热过程不属于化学反应。NaOH固体溶于水属于放热过程,不是化学反应,也就不属于放热反应。 重难点一 重难点二 2.加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应,常温下进行的反应是否一定是放热反应? 提示:都不一定。化学反应是吸热还是放热,与反应条件无关,而是取决于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化学键放出总能量的相对大小。常温下进行的反应有的放热(如中和反应),有的吸热[如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应]。加热条件下进行的反应有的放热 重难点一 重难点二 知识点拨 吸热反应和放热反应的判断方法 (1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。 若反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应,反之是吸热反应。 (2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。 若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量,属于放热反应,反之是吸热反应。 (3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。 由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应,反之为吸热反应。 (4)根据反应条件判断。 凡是持续加热才能进行的反应一般是吸热反应。 典例引领 例题2下列说法正确的是(　　) A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应一定难以发生 解析:化学反应的能量变化主要表现为放热和吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。比如,木炭的燃烧需加热引燃,一旦反应开始不需加热反应仍可继续进行,而有些吸热反应在常温下就能发生,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。 答案:C 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 成功体验2　生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是(　　)? A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B.燃烧反应 C.复分解反应 D.中和反应 解析:H2SO4与Ba(OH)2溶液混合,酸与碱发生中和反应,是放热反应;燃烧是指剧烈的发光、发热的反应,因而都是放热反应;复分解反应,有的是放热反应,如酸碱中和反应,有的是吸热反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。 答案:C 1 2 3 4 5 1.下列对化学反应的认识错误的是(　　) A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化 解析:化学反应的本质是化学键的断裂和形成,表现为有新物质生成,并伴随着能量的变化,而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同,也可能不相同。 答案:C 1 2 3 4 5 2.下列变化过程中,放出能量的是(　　) A.硝酸铵溶于水 解析:A项硝酸铵溶于水吸收能量;B项表示形成化学键,放出能量;C项表示水的分解,吸收能量;D项表示硫黄升华,吸收能量。 答案:B 1 2 3 4 5 3.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　) A.铝粉与氧化铁反应 B.碳与二氧化碳反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.氢氧化钠与盐酸反应 解析:碳与二氧化碳的反应为吸热反应,而其他反应均为放热反应。 答案:B 1 2 3 4 5 4.由图分析,下列叙述正确的是 (　　) 1 2 3 4 5 5.导学研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验: 在一只小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 (1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:?　。? (2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是?　。? 解析:该实验成功的关键是在短时间内使反应充分进行,使体系温度快速降低,玻璃片上的水凝