2011学业水平测试一轮复习学案（第4讲）.doc

第四讲 铝及其化合物 班级 姓名 【复习目标】 1．关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用范例，通过对铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展化学探究能力； 2．了解铝及其重要化合物的主要物理、化学性质； 3．通过对铝及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。 【】铝在常温下具有一定的抗腐蚀性，这是因为。 铝和稀HCl或稀硫酸反应：(离子方程式)；常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的而发生，工业上利用这个原理贮存、运输浓硫酸和浓硝酸。 铝能和强碱（NaOH）溶液反应：， 离子方程式； 与某些氧化物的反应 铝粉和某些氧化物的混合物叫，它们之间的反应就叫铝热反应Al与Fe2O3反应：。这类反应的特点是放出大量热，使生成的金属呈液态。可以应用在和等方面。铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是 ①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作出食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成胃药⑨制防锈油漆 A．①②④⑤⑥⑦B．②⑤⑥⑦⑧⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 氧化铝(Al2O3)是典型的氧化物氧化铝的用途：1）2）①与NaOH反应：，。 ②铝的冶炼：（电解氧化铝）。 Al(OH)3是典型的氢氧化物Al(OH)3，化学方程式： ；离子方程式： ； （3）受热分解： 。 3、硫酸铝钾（1）硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾化学式KAl(SO4)2·12H2O，无色晶体，易溶于水。（2）明矾净水原理：下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3； ②(NH4)2CO3； ③Al2O3； ④Al(OH) 3； ⑤Al。 A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤ 下列物质中属于纯净物的是 （ ） A．铝热剂 B．铝土矿 C．明矾 D．铝合金、下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化胶体 在溶液中能大量共存的离子组是 A．B．C．D． 5、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．与氢氧化溶液反应H++OH—＝H2O B．C．向氯化铝溶液中加入量的：Al3++OH－AlO2—+2H2O D．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 ＋OH—＝Cl—＋ClO＋H2O 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是 （ ） A． B． C． D． 7、下列不能与氢氧化钠溶液反应的是A．Fe2O3 B． C． D．SiO3 8、铝是大自然赐予人类的宝物。下列物质中，主要成分是氧化铝的是A．铝土矿 ．大理石 C．明矾 D． 、 。 由 （1）写出下列物质的化学式：A 、甲 ； （2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式 ； （3）写出甲与NaOH溶液反应的化学方程式 ； （4）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。 高二化学学业水平测试一轮复习学案 镇江市实验高级中学化学教研组（袁） 第 3 页 共 3 页 通过量NH3 通过量CO2 HCl溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 +B 戊 丁 丙 乙 甲 A C 乙