1－8电解规律教案.doc

教学时间 第三周 3月5日 本模块第8课时 教学 课题 专题 专题1化学反应与能量变化 单元 第二单元化学能与电能的转化 节题 第二课时电解规律 教学目标 知识与技能 通过电能转变为电能的探究活动，了解电解池的工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。 过程与方法 通过实验探究电能转化为化学能的装置，培养实验探究能力。 情感态度 与价值观 通过分析电解饱和氯化钠溶液，原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。 教学重点 离子放电顺序 教学难点 电极反应式的正确书写。 教学准备 氯化钠溶液、U形管、稳压电源。 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 [回顾]如何写电解池中两极的电极反应式。 [交流与讨论] P19电解氯化钠溶液原理。 1．在氯化钠溶液存在 离子，接通直流电源后，溶液中 离子向阳极移动，由于 离子比 离子容易失去电子，在阳极被氧化；溶液中 离子向阴极移动，由于 离子比 离子容易得到电子，在阴极被还原；在 极区得到NaOH。 2．请写出电解食盐水过程中的电极反应为： 总反应的电解方程式 3、分析氯碱工业在电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极区的OH-进入阳极区： [讨论] 1、判断阴极、阳极，电子得失。 2、离子反应。 NaCl==Na+ + Cl— H2OH++OH— 自由移动Na+ 、 Cl—H+、OH—能电后作定向移动，Na+ 、H+、移向阴极氢离子得电子变成氢气，OH—Cl—向阳极移动失电子，氯离子失电子而变成氯气 阳极：2Cl——2e-= Cl2 阴极：2H++2e-= H2 或2H2O+2e-= H2+2OH— 2Cl—+2H2O = Cl2 +H2+2OH Cl2+2OH ==Cl—+ClO— 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 1．电极产物的判断依据——离子放电顺序和电极材料 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电．放电顺序取决于离子本身性质，也与电极材料有关．电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用（如铂、石墨等）．另一类为活性电极（除铂、金以外的金属），活性电极作阴极，只起导体的作用；若为阳极，电极本身．发生氧化反应。 （1）在电极的阴极上，阳离子的放电顺序为： （2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电的顺序为： 注：若非惰性电极作阳极，失电子的是电极本身． 2．电解规律及溶液PH分析： （1）电解规律：用惰性电极电解酸、碱、盐各种电解质溶液，依据放电顺序有四种类型： ①含氧强酸、强碱和活泼金属含氧酸盐溶液电解，实际上是电解 。 阴：4H++4e-=2H2↑ 阳：4OH—-4e-=O2↑+H2O ②无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液电解，实际上 是 电解。 ③活泼金属无氧酸盐溶液电解， 同时发生电解。 不活泼金属含氧酸盐溶液电解， 同时发生电解。 (2)电极附近溶液PH值变化： 电解时，如果溶液中H+或OH-在电极上放电，使得电极附近溶液中的H+或OH-浓度发生改变，而引起电极附近PH值变化。 电解时，如在阳极上生成O2，这时由_____在阳极上放电，使得阳极附近[OH-]___[H+]，阳极区PH值_____；如在阴极上生成H2，这时由于___在阴极上放电，使得阴极附近[H+]___[OH-]，阴极区PH值___。 （3）电解质溶液PH值变化： 若电解时，只生成H2，而不生成O2，溶液的PH值___； 若只生成O2，而不生成H2，溶液的PH值_________； 若既生成H2，又生成O2，实际上就是电解_____;此时若原溶液为酸性，其PH值______，若为碱性，其PH值______，若为中性，其PH值不变； 若既不生成H2，也不生成O2，溶液的PH值变化不大。 [思考]电解质原溶液如何恢复？ [讨论] 按金属活动顺序表： Fe3+Cu2+H+Fe2+Na+ 阴离子放电顺序： X—OH—含氧酸根离子 硫酸、硝酸、 氢氧化钠、氢氧化钙 硫酸钠、硝酸钾 电解水， HCl、CuCl2 溶质电解， 水和溶质， 如NaCl“放氢成碱” 如CuSO4“放氧成酸” 溶液的PH视电解情况分析 NaCl溶液电解后，需加入盐酸， CuSO4溶液需加氧化铜。 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 1．（06江苏）某同学按右图所示的装置进行电解实验。