2014-2015必修2基础知识默写.doc

江苏省普通高中学业水平测试基础知识点（必修2） 1、元素、核素、原子符号 （1）元素：含有相同数同一类原子总称。核素：含有一定数目与的原子。质量数A = Z+N；核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 2、同位素、同素异形体和同分异构体 （1）同位素：含有同数不同数的同一种元素的不同原子互称。 H、H(D)、H(T) ，氢元素有三种素，三种核素间称同位素（3）同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物的互称。如正丁烷和异丁烷、乙醇与二甲醚。（ 和 、CH3CH2OH和CH3OCH3） 3、元素周期表的结构 （1）分别注明下表中各族序数和周期序数，并将1～18元素的名称和符号填表 族 周期 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar （2）周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故周期表共有7个周期。 ①周期序数 = 电子层数 ；②1、2、3周期称为，。 周期表中，数 = 元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的而呈现性变化的规律，是元素核外排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果同周期元素，从左到右最外电子层上的电子从到（1、2号元素除外）原子半径逐渐（稀有气体元素除外）最高正价从到（、无正价），最低负价从到最高正价 = 最外层电子数；最高正价与负价的绝对值之和 =；金属性逐渐，元素的非金属性逐渐同一主族从上到下右最外电子层上的电子原子半径逐渐价元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐元素的金属性越强： Ⅰ、金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易Ⅱ、最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强。 例：氢氧化物碱性强弱为：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。OHNaOHKOH。 ②元素的非金属性越强： Ⅰ、形成的氢化物越稳定。氢化物的稳定性为：H4NH3H2OHF；HFHClHBrHI。 Ⅱ、最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强。例：H4SiO4是弱酸，H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是最强酸，酸性：H4SiO4H3PO4 H2SO4 HClO4。 金属与非金属非金属元素共价。金属与非金属非金属元素共价化合物。（3）离子化合物一定含离子键，可能含共价键（原子团如铵根和氢氧根离子中）；共价化合物一定含共价键，一定不含离子键。 6、写出下列物质的电子式：H2 ，Cl2，N2 ，HCl ，H2O ，NH3 ，CH4，C ， NaCl ，MgCl2 ，Na、从化学键变化的角度认识化学反应实质：即旧键的断裂与新键的形成。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。断开化学键：吸收热量；形成化学键：放出热量。 （）放热反应：有热量放出的化学反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。 （）吸热反应：吸收热量的化学反应，生成物的总能量于反应物的总能量。 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与水或酸反应、氧化钙与水。 常见的吸热反应：C+CO2反应、氢氧化与氯化铵晶体反应、的分解反应。 、1）原电池定义：将化学能转化为电能的装置。 原理：较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极），在正极上发生还原反应。电流方向与电子流动的方向相反，从正极流向负极。（2）锌铜原电池现象：锌片溶解，铜片上产生气泡，溶液酸性减弱。 电极反应：负极：Zn－2e-＝Zn2+，正极：2H+ + 2e-＝H2↑， 总反应：Zn + 2H+ ＝Zn2+ + H2↑。 氢氧燃烧电池负极： - 2e- + 2OH- == 2H2O 正极： + 4e- + 2H2O ＝总反应： ＝H2O 9、化学反应速率（1）定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的物理量，常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示，其数学表达式可表示为。 单位moL/（L·s）moL/（L·）。各物质表示速率比等于方程式中相应的计量系数比。影响化学反应速率的因素其他条件不变时Ⅰ、温度：温度越高反应速率越； Ⅱ、压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率； Ⅲ、浓度：浓度越大反应速率越； Ⅳ、催化剂：使用催化剂化学反应速率。 其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等对反应速率也有影响。 化学反应的限度 可逆反应：在同一条件下，既可以正反应方向进行，同时又可以逆反应方向进行。 可逆反应有一定，反应物完全转化为生成物。 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应正反应速率逆反应速率，反应物和生成物的浓度不的状态。 ：V正V逆的浓度保持不变10、化石燃料与有机化合物 （1）甲烷分