2014-2015必修1基础知识默写.doc

江苏省普通高中学业水平测试基础知识点（必修1） 1、物质的量及其计算 （条件：标准状况下，即0℃、1.01×105Pa或1atm ) 溶液稀释或浓缩的计算公式： c1×V1 = c2×V2 .2、物质分类 3、（）电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸、碱、盐等非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精等。 （）分散系①分散系分类依据 溶 液 胶体 浊液 分散质大小（m）＜10-9 10-9 ～10-7 ＞10-7 ＜ ～＞②区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔现象（光亮的通路 ）。实验装置 过滤（固、液分离） 蒸馏（互溶液体分离） 配制溶液 分液（互不相溶的液体） 配制250 mL 0.2 mol·L-1 的碳酸钠溶液（硫酸溶液） 步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移（洗涤）、定容（摇匀）。 所需仪器：托盘天平及砝码、药匙、（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。离子检验： Cl-：加硝酸银溶液、稀硝酸产生白色沉淀，Ag+ + Cl- = AgCl↓ 。 SO42-：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。 CO32-加入稀盐酸产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊，CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）。Fe3+：加入KSCN溶液呈血红色，Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3。 NH4+：加入NaOH溶液并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即氨气NH4++OH- NH3↑+H2O。 Al3+：加入NaOH溶液，先沉淀后溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O。 Na+、K+：通过焰色反应，现象分别为Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃），焰色反应变化。 、氧化还原反应：离子反应离子反应发生的条件：生成难溶物生成挥发的物质生成难电离物质 （2）改写离子方程式时应该拆成离子的物质： 强酸：H2SO4，HNO3、HCl；（弱酸不要拆） 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水中Ca(OH)2；（弱碱不要拆） 可溶性盐：①钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶；②硫酸盐不溶只有硫酸钡，③氯化物不溶只有氯化银，④碳酸盐大多不可溶。（不溶性盐不要拆，微溶性盐一般不要拆） 、金属单质 （1）钠：银白色，少量的钠通常保存在煤油中。 ①钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2，Na2O2是淡黄色粉末。 ②钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。 （2）铝：①铝在空气中易形成一层致密的氧化膜而失去光泽“自我保护”。 ②铝与强酸及强碱都能反应产生氢气。与强碱（NaOH）溶液反应：2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ，2Al + 2 OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 。 ③铝热反应：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3（用于焊接钢轨、冶炼高熔点金属）（3）铁与铜：铁为银白色金属，铜为紫红色金属。 ①铁：铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，铁与盐酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。 ②溶液的颜色：Ⅰ、Cu2+：显蓝色；Ⅱ、Fe3+：显黄色；Ⅲ、Fe2+：显浅绿色。 ③Fe2+、Cu2+、Fe3+的相互转化（写离子方程式） Fe2+→Fe3+：（氯气氧化氯化亚铁）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-； Fe3+→Fe2+：（铁还原氯化铁）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 ，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+； （铜还原氯化铁）2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+。 （4）铝、铁“钝化”在冷的浓硫酸或浓硝酸中铝、铁不溶解（形成致密氧化膜）。 、金属氧化物和氢氧化物 （1）颜色：氧化铝：白色；氧化铁：红棕色；四氧化三铁：黑色；氧化铜：黑色。氢氧化铝：白色；氢氧化铁：红褐色；氢氧化亚铁：白色；氢氧化铜：蓝色。 （2）氧化铝（两性氧化物）：既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。 ①与NaOH反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O，Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H