21钠的性质及应用.doc

钠的性质及应用 班级 姓名 学号 【学习目标】 1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 了解钠的存在、用途及制备方法。 【交流分析】钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如NaCl，Na2CO3，Na2SO4等。为什么自然界中不存在钠单质？怎样才能获得单质钠？ 【新课】 一．钠的物理性质 【实验1】观察盛钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去一端 的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 【整理归纳】 二．钠的化学性质 【交流讨论】 已知结构决定性质，画出钠的原子结构示意图，预测钠的化学性质 从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有 个电子，易 电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na+，化合价为 。因此钠的化学性质很 ，在反应中被 ，表现出强的 性（填“氧化”或“还原”），作 剂。 与非金属的反应 ⑴与氧气反应 用方程式表示金属钠在空气中变暗的原因： （用双线桥标出电子转移的方向和数目） 【实验2】取一块绿豆大小的金属钠，放于石棉网上，用酒精灯对其进行加热。 现象与结论： 反应方程式： ⑵与氯气反应： ⑶与硫反应： 2.与水的反应 【实验3】取一块绿豆大小的钠，放在容积为100mL，盛有40mL水（滴3~4滴酚酞）的烧 杯中，观察。 现象 结论 实验中发生的反应的方程式： 反应中，氧化剂是 ，1mol钠与水反应转移的电子总数是 【问题探究】钠能否与酸溶液反应，为什么？ 3.与酸溶液的反应： 【问题解决】同桌之间对实验中发现的问题进行讨论并对下列问题进行思考 1. 钠的保存：金属钠为什么要保存在煤油中？实验室中钠着火能否用水扑灭？（CO2呢？） 2.钠的存在：钠元素在自然界中的存在形态是什么？ 【问题思考】根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，从而了解钠与其化合物间的相互转化关系，并写出主要化学反应方程式。 【实验4】　把钠投入到硫酸铜溶液中。 现象： 4.与盐的溶液反应：先与　　　反应，生成的　　　再与盐反应。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 5.与某些金属的熔融盐反应： 三、 钠的用途 四、钠的工业制法 电解熔融NaCl： 【当堂训练】 1.下列液体可以用来保存金属钠的是………( ) A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4(d1g/cm3) 2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是 （ ） ①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质 　A．①② 　B．①②③ 　 C．①③④ D．③④ 3.将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发） （ ） A.等于2.3％ B.等于4％ C.小于4％ D.大于4％ 4.把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是 （ )