4-1-2硫酸的制备和性质上课版.ppt

* * 4-1-2硫酸的制备和性质 1、与指示剂反应 3、与金属氧化物反应: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4、与碱发生中和反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2、与活泼金属反应: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 一、硫酸的性质 （一）稀硫酸 H2SO4=2H+ + SO42- 5、与某些盐发生反应: Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O+ CO2↑ 无色粘稠油状液体，密度比水大， 可与水以任意比互溶， 98.3%浓硫酸沸点为338℃，是高沸点难挥发的强酸。 （二）浓硫酸的三大特性 1、吸水性: 吸收现成的水(包括晶体中的结晶水）。 应用：可作干燥剂。 但不能干燥碱性气体（NH3）和 还原性气体（H2S、HBr等）。 2、脱水性：脱有机物中的氢、氧元素（2：1） 形成水 吸水：吸收游离水 脱水：强制夺取氢、氧元素 思考： 1、浓硫酸如何保存？ 2、若浓硫酸沾到皮肤上，如何处理？ 密闭保存。 立即用水冲洗。 3、强氧化性 ①氧化大多数金属 （除Pt、Au外） 浓硫酸的作用 强氧化性 酸性 注意：常温下，浓硫酸使Fe、Al等钝化。 得到1×2e- 失去1×2e- Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 1:1 讨论：蔗糖炭化实验中，为什么会形成疏松多孔的“面包”？产生的刺激性气体是什么？ ②氧化某些非金属 小结： 硫酸 稀硫酸 浓硫酸 吸水性 脱水性 强氧化性 具有酸的通性 C + 2H2SO4 CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O 【思考题】CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，能否用澄清石灰水鉴别? 如何区分这两种气体？要分别检验混合气体中的CO2和SO2 ，应如何设计实验？ 解析: （1）CO2、SO2与澄清石灰水反应现象完全相同，所以无法鉴别。 （2）可用品红溶液来鉴别CO2和SO2。因为SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色。 （3）应先检验SO2，然后除去混合气体中SO2，再检验CO2。除去SO2可将混合气通过酸性高锰酸钾溶液(或双氧水)，KMnO4将SO2氧化 吸收而除去。 装置Ⅰ用于检验SO2，装置Ⅱ用于吸收多余SO2， 装置Ⅲ用来检验SO2是否已除干净，装置Ⅳ用来 检验CO2。 Ⅰ　Ⅱ　Ⅲ　Ⅳ 二、硫酸的用途 硫 酸 化肥 医药 酸洗 农药 炸药 干燥剂 蓄电池 [巩固练习] 1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 脱水性 吸水性 酸性 强氧化性、酸性