第二课时溶解度曲线2.doc

第二课时 溶解度曲线 知识与技能 1、学会绘制并使用溶解度曲线图，能从溶解度曲线图中得到相关信息。 2、知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 过程与方法 1、学习用数形结合的方法处理实验数据。（绘制溶解度曲线图） 2、会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。 ? 通过对不同物质的溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内因与外因的辩证关系。 教学切入点 通过活动天地1－6认识溶解度曲线，学生仔细观察溶解度曲线，回答图下的问题。让学生通过观察、思考、交流等活动感受溶解度曲线能更好地体现事物变化的规律，再通过小组合作讨论，总结从溶解度曲线中能获得的信息。 教学过程： 四、溶解度 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 复习 [提问]什么是固体物质的溶解度？理解固体物质溶液度概念时要注意哪几个要素？ 四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量 巩固理解溶解度 [练习1]在表格[1—6]查出20℃时氯化钠的溶解度和50℃时硝酸钾的溶解度，并说出它们的涵义。 20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。 加深对溶解度涵义的理解 50℃时硝酸钾的溶解度为110g，即50℃时，110g硝酸钾完全溶解在100g水中，刚好形成210g硝酸钾饱和溶液。 [练习2]判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）20℃时，100g水中溶解了20gA物质，即20℃时A的溶解度为20g。 （2）20℃时，100gA的饱和溶液中含有20gA，即20℃时A的溶解度为20g。 （3）20gA溶解在100g水中，刚好形成饱和溶液，即A的溶解度为20g。 [讨论判断] 不正确。没有说明溶液是否饱和。 不正确。溶剂的质量只有80g。 不正确。没有指明温度。 通过辨析，进一步加深对固体物质溶解度涵义的理解。 [练习3] 50℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50℃时，硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为_____________。 50℃时，硝酸钾饱和溶液的组成都是相同的，溶质、溶剂、溶液的质量比为：溶解度：100：（溶解度+100） 活动与探究 根据物质的溶解度曲线。并讨论回答下列问题： 1．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？ 2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。 3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？ 学生分组在老师提供的几何纸绘制溶解度曲线，并展示。 讨论回答问题。 溶解度曲线都呈上升趋势，这是因为大多数物质的溶解度随温度升高面增大。 分别过25℃和85℃点作横轴的垂线，读出它们分别与几种物质溶解度曲线交点所对应的纵轴值即为这一温度下这种物质的溶解度。 （1）某一物质在某温度下的溶解度； （2）同一物质在不同温度下溶解度； （3）不同物质在同一温度下溶解度； （4）溶解度受温度变化影响的大小； （5）…… 通过小组绘制溶解度曲线，培养小组协作能力，通过讨论，认识到影响固体物质溶解度的主要因素—温度。 [小结]溶解度曲线的类型： 上升型，如硝酸钾；（大多数） 缓升型，如氯化钠；（少数） 下降型，如氢氧化钙。（极少） 学生总结归纳并掌握 归纳小结 学生实验 在室温下20ml的水中,加入硝酸钾，至饱和状态，放入80℃热水中继续加入硝酸钾，至刚好饱和，然后再将其放入冷水中，观察现象， 引导学生思考： 什么情况下可以用降温结晶的方法从溶液中提取物质。 用玻璃棒蘸取少量的氯化钠饱和溶液放在酒精灯上加热观察现象。什么情况下用蒸发结晶的方法 小组合作，观察实验现象，并加深对饱和溶液和不饱和溶液的理解。 总结 结晶方法使用的范围： 巩固饱和溶液和不饱和溶液的限定条件。更透彻的理解结晶法使用的范围 练习与巩固 [练习3]下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题： （1）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 （2）P点表示的意义是________ （3）要从B的饱和溶液中得到B晶体，可采用的方法是_______（“冷却”或“蒸发溶剂”）。 （4）t2℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体较多的是____溶液，没有晶体析出的是___溶液。 （5）t1℃时，接近饱和的C溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂和__________的方法转变为饱和溶液。 学生先试着独立完成，然后小组内讨论交流。 学以致用，加深对溶解度曲线所表示信息的理解和运用。 [叙述]固体物质有溶解度，气体也有溶解度，请看图9-15，讨论问题： 什么是气体溶解度？气体溶解度与哪