(2015学年)第四节_难溶电解质的溶解平衡解读.ppt

D，消耗溶液中的H+，促进Fe3+的水解，调节至合适的pH范围，Fe3+完全沉淀，Mg2+不沉淀，且不引入新杂质。 * 当硫酸根离子浓度为0.001mol/L时，开始形成沉淀时需要钙离子浓度为9.1*10-3，钡离子只需要1.1*10-7，即硫酸钡的溶解度更小。产生沉淀的离子浓度最小值越小， 越易沉淀。不可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去 * 根据表3-5，Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=8×10-7mol/L。纯水中c(OH-)=1×10-7mol/L ,则加入盐酸，使Qc≈1×10-21＜Ksp Mg(OH)2，溶解平衡向正方向移动，沉淀溶解。同理，加入氯化铵使Qc≈1×10-21＜Ksp Mg(OH)2，沉淀溶解。为什么在MgCl2溶液中滴加NH3·H2O，能生成氢氧化镁沉淀，但该沉淀又能溶解在氯化铵溶液中？Mg(OH)2 (s) + 2NH4+(aq)＝Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)，在MgCl2溶液中滴加NH3·H2O，则c（NH3·H2O）增大，平衡向逆，生成氢氧化镁沉淀 在氢氧化镁浑浊液中加入氯化铵，则c（NH4+）增大，平衡向正，沉淀溶解。沉淀溶解方法：改变温度、调节PH、弱电解质的形成及配位化合物的形成或氧化还原反应。 * 但有时如物质的溶解度相差在10倍左右，也有可能实现由溶解度较小的难溶电解质可以转化为溶解度稍大的电解质 * * 分析：加入NaCl至不再产生沉淀时，溶液中的Cl－和Ag＋结合生成AgCl沉淀，从传统意义上可以认为此时反应已经进行到底。再加入I－后有黄色沉淀生成，分析溶液中粒子组成可知黄色沉淀为AgI。说明原溶液中仍然存在Ag＋和Cl－。结论：AgCl溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。即建立了动态平衡。在溶液中，氯化银也存在溶解平衡，所以溶液中有两中沉淀，以AgI为主。 溶解度差别越大，越易转化。分级沉淀：溶液中有两种以上能与同种离子反应产生沉淀的离子时，最先析出的是溶解度较小的化合物，这就是分步沉淀。 * 同类型指的是大家都是AB型或AB2型等。如不同类型的则指数幂一般相差103时，Ksp与溶解度的变化趋势才可能相近。 * Ca5(PO4)3OH名称：羟基磷灰石，Ca5(PO4)3F名称：氟磷酸钙或磷灰石 * BC解析：平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误；温度一定时Ksp＝[Sr2+][SO42－]，由图像可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42－)·c(Sr2－)越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，Qc小于Ksp（283K），属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错 * 2009学年一模题 * 分析：(2)的c(Ag+)由AgNO3决定，(1)(3)(4) c(Ag+)由AgCl溶解决定，则原溶液中c(Cl-)越大，AgCl溶解越少，c(Ag+)越小 * 小结：③溶液浓度与离子浓度换算 要考虑元的数目，离子浓度与离子浓度换算 不用 考虑元的数目。 * 氢离子主要由硫化氢电离，考虑其它因素如硫氢根离子对该电离的影响，硫离子主要由硫氢根离子电离，而前者硫氢根离子的浓度比后者少。小结：②不同溶液中同种离子的浓度不同时则以离子浓度大小为依据来判断 * 溶解速率：溶质粒子离开固体溶质的表面扩散到水中的速率，结晶速率：溶解在水中的溶质粒子在固体溶质的表面聚集成为晶体的速率。溶解平衡是溶解和析出的一种动态平衡。可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？ * 学生笔记画两幅图，一幅以离子浓度为横纵坐标，一幅以离子浓度的常用对数为横纵坐标。 * 解析：A项，当加入Na2SO4溶液时，c(SO42－)增大，因Ksp为常数，则c(Ba2+ )就会减小，故A错；B项，蒸发可以会使溶液的c(SO42－)和c(Ba2+ )都变大，故B错；C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(Ba2+ )较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因a、c两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错 * BC解析：平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误；温度一定时Ksp＝[Sr2+][SO42－]，由图像可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42－)·c(Sr2－)越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，Qc小于Ksp（283K），属于