人教版化学选修四3-1-1电解质强弱电解质.doc

人教版化学选修四 3-1-1电解质、强弱电解质 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是(　　) A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性 C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D．液氨不导电 【答案】　C 2．把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是(　　) A．自来水　　　　　　　　 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L H2SO4 D．0.5mol/L氨水 【答案】　AD 3．下列物质是强电解质的是(　　) A．碳酸钡　　　　　　　 B．石墨 C．浓H2SO4 D．HIO 【答案】　A 4．下表中物质的分类组合不正确的是(　　) 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3·H2O 【解析】　B项中H2SO4和CaCO3均为强电解质。 【答案】　B 5．下列说法正确的是(　　) A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离 【解析】　电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。强弱电解质的区别在于电离程度，D错。 【答案】　C 6．下列说法中正确的是(　　) A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D．NaCl晶体中不存在离子 【解析】　判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，选项D错误。 【答案】　A 7．下列说法中不正确的是(　　) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【解析】　BaSO4属难溶性强电解质。NH3是非电解质，氨水是电解质溶液，其中NH3·H2O是电解质。熔融的共价化合物分子中没有离子不可能导电。熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强，但不同条件下就不一定。 【答案】　D 8．在任何一种电解质溶液里，正确的说法是(　　) A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数 B．阳离子总数一定等于阴离子总数 C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数 D．都存在未电离的溶质分子 【解析】　如在Na2SO4溶液中，Na＋带1个单位正电荷，而SO带2个单位负电荷，故A项错；N(Na＋)＝2N(SO)，故B项错。 【答案】　C 9．物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是(　　) A．HCl＝H2SO4CH3COOH B．HClH2SO4CH3COOH C．H2SO4HClCH3COOH D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH 【解析】　溶液导电能力的强弱与溶液中的离子浓度有关(包括阴阳离子)，离子浓度愈大，导电能力愈强。HCl、H2SO4、CH3COOH，三种溶液物质的量浓度相同，显然H2SO4为二元强酸，离子浓度应最大，HCl也是强酸，但是一元酸，应排在第二，CH3COOH为一元弱酸，只部分电离，故离子浓度最小，应选C。 【答案】　C 10．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是(　　) 【答案】　D 11．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(　　) A．食盐、浓氨水 B．苛性钠、硫化氢 C．硫酸、硫酸钡 D．三氧化硫、二氧化硫 【答案】　B 12．关于强、弱电解质的叙述正确的是(　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的