第一章第二节化学计量在实验中的应用总汇.ppt

化学方程式： C + O2 = CO2 小试牛刀 练习： 课堂练习 第2课时 摩尔质量 知识回顾 三个概念： 物质的量： 阿伏伽德罗常数： 摩尔质量： 两个公式： n= N/ NA n=m/M [教材中练习] 24.5g H2SO4的物质的量是多少？ 1.50mol NaCO3的质量是多少？ 第3课时 气体摩尔体积 在相同的温度和压强下，相同体积V的任何气体都含相同的粒子数目N（相同物质的量n）。 思考： 1．?? 同温同压下，粒子数相同的气体，物质的量 ，占有的体积 。（填相同或不相同） 2．?? 同温同压下，气体体积越大，含有的粒子数 ，物质的量 。（填越多或越少或不变） 总结：阿伏加德定律的推论 总结：阿伏加德定律的推论 8、下列各组物质中，分子数相同的是（ ） A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.1 mol H2和2.24 L HCl 第4课时 物质的量浓度 五、物质的量浓度 3、有关物质的量浓度的计算(1)有关物质的量浓度概念的计算 思考与练习： N,n,m,V，c之间的相互转化 练习11 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系 练习8、9、10 溶液的稀释——浓溶液配制稀溶液 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 c浓溶液.V浓溶液＝c稀溶液.V稀溶液 第5课时 一定物质的量浓度溶液的配制 常用容量瓶的规格 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）烧杯中溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。 误差分析： 练习：1、2、3、4 一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例6 练习12、13 万能恒等式： = V Vm m M n N NA = CB V = 质量 物质的量 微粒数 ÷M ×M ×NA ÷NA （m） （n） （N） ×Vm ÷Vm 气体体积 （V） 溶液浓度 （cB） ×V ÷V 练习：怎样用密度为1.19g/cm3 、HCl质量分数为37%的浓盐酸配制1 L 1mol/L 的稀盐酸？ 解：设需要浓盐酸的体积为x 。 1.19g/cm3 · x ·37% ＝1mol/L×1L×36.5g/mol x ＝ 82.9mL 答：取82.9 mL浓盐酸加水稀释成1000mL。 例：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 解：1000mL浓硫酸的质量： m(H2SO4)＝ ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]· ω(H2SO4) ＝ 1.84 g/mL ×1000mL×98% ＝ 1803 g 1803 g H2SO4的物质的量： ＝ 1803g 98g/mol ＝18.4mol n(H2SO4) 因为1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。 M 1000× r × ω 物质的量浓度CB= (mol/L) 溶液的密度： r 单位：g/mL 溶质的质量分数： ω 溶质的摩尔质量： M 单位： g/mol 1、质量分数为37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 2、 试求质量分数为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 3、 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ ( 体积单位不一定用升，相同则可） C1V1+C2V2=C混V混 C1V1=C2V2 若是两溶液混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量等于两溶液中溶质的物质的量之和。 例：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 解：设需要12mol/L HCl溶液的体积为x 。 由C(浓溶液)· V(浓溶液)＝ C(稀溶液)· V(稀溶液)得 12mol/L· x＝ 1mol/L×0.250L