小专题纯碱溶液的滴定.doc

专题小点：纯碱溶液的滴定（甲基橙做指示剂） 1、问题：用HCl溶液滴定含有NaHCO3的Na2CO3溶液，求Na2CO3的质量百分数或具体质量。 酚酞 8－10 10 甲基橙 3.1－4.4 4.4 无色 红色 橙色 黄色 数据： 数据：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。 、分析 先用酚酞做指示剂，用盐酸滴定混合溶液，当酚酞从红色变为无色时，根据以上数据可知，盐酸将溶液中的Na2CO3反应为NaHCO3溶液。由反应：CO32? + H+＝HCO3?可得盐酸与Na2CO3的比为1：1。 再用甲基橙做指示剂，用盐酸继续滴定混合溶液，当溶液由黄色变为橙色时，其变色范围已经呈酸性，此时，溶液中不存在CO32?或HCO3?。由反应：HCO3?+ H+＝H２O+CO２可得盐酸与NaHCO3的比为1：1，此时n(HCl)= n(NaHCO3l) +n(Na2CO3)。NaHCO3和Na2CO3的相关性质；以第２题方案二为例突破解题思路；第３题实验二强化训练。 1、（江门市调研测试）（16分）用霞石岩（化学式为?KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下： 已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。 溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝 的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石 泥中。部分物质的溶解度见右图。 试回答下列问题： （1）灼烧得到固体M的化学方程式是 ________________________________。 （2）X物质是___________，滤液W中主要 含有的离子有____________。（写三种） （3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为 　　 、 、 、洗涤、干燥。 （4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方 程式是__________________________。 （5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_________________。 ．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究。请填空： 方案一：纯碱样品测定剩余固体质量 （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为： （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： 。 方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1 mol·L－1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1 mol·L－1HCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为： 。 方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量 （1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是： ，沉淀经干燥后称量为m2g。 （2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量 （1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是 。 （2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是： ．（16分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。 【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为： 按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a上活塞一段时间； 点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。 回答下列问题： （1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ；（2）装置b中装入的试剂是　　　　　　　　　　　 ； （3）装置c的作用是　　　　　　　　　　　 ； （4）步骤中，当观察到