弱电解质电离溶液酸碱性.doc

弱电解质的电离同步试题 1.下列说法正确的是( ) A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质 D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 2. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A.中和时所需NaOH的量 B.电离度 C.H＋的物质的量 D.CH3COOH的物质的量 3. 下列物质中，最难电离出氢离子的是( ) A.CH3COOH B.C2H5OH C.NaHCO3 D.C6H5OH 4. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( ) A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D .反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小 5. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是( ) ①常温下 NaNO2溶液的 pH 7；②用 HNO2溶液做导电实验灯泡较暗；③0.1mol/L 的 HNO2溶液的 pH 为 2.1；④用0.1mol/L的 HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH 溶液恰好反应，消耗NaOH 溶液体积相同 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 6. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 9. 将01mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的增加B．3COOH的电离溶液的导电能力减弱溶液中－减少0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是 A． B． C． D．HSO4－ ②NaHSO4溶液中HSO4－ ③CH3COOH ④HCl 10% 29% 1.33% 100% （1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是 ； （2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是 ； （3）25℃时，将足量 Zn粉放入等体积、pH = 1的上述溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是 ； （4）25℃时，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4－的电离度小于NaHSO4溶液中HSO4－的电离度的原因是 。 水的电离和溶液的酸碱性 A、[H＋ ][OH- ] B、pH增大了 C、[OH- ]降低了 D、水电离出的[H＋ ] 3．常温下，下列溶液中酸性最弱的是 A、pH=4 B、[H＋ ]=110-3 mol·L-1 C、[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 D、[H＋ ] ·[OH- ]= 110-14 4．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸： （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。 （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。 （3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________； [练习2] 1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)和c(H＋):1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 3．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸