弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性知识点及练习.doc

培优教育一对一辅导教案讲义 科目：化学 年级： 高二 姓名： 教师： 课题 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性 第 课时 教学目标 弱酸、弱碱的电离，电离度、平衡常数。 离子水解，三个守恒解题的方法。 重点、难点 平衡移动在弱电解质电离和盐类水解中的应用。 三个守恒的运用。 教学内容 高二化学选修4：弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性 知识点： 两两混合溶液的pH的计算方法 （1）强酸与强酸混合：先求出混合后的C(H+)混，C(H+)混=，再根据公式计算pH。 （2）强碱与强碱混合：先求出混合后C(OH－)，c(OH－)混=，再通过Kw求出c (H+)，再计算pH。 （3）强酸与强碱混合：强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： ①若恰好中和，pＨ＝7。 ②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+)，再计算pＨ。 ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH－)， 再通过Kw求出c(H+)，最后计算pＨ。 离子浓度的定量关系 （1）电荷守恒式： 由于在电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。 书写电荷守恒式的步骤：①找全溶液中的离子；②将阴、阳离子各放在“=”的两边，用“+”连接；③各离子浓度前的系数就是各离子所带的电荷数。 如小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) （2）物料守恒式： 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 如小苏打溶液中，虽然HCO3- 既水解又电离，但HCO3- 、CO32-、H2CO3三者中C原子的总物质的量与Na+的物质的量相等，即：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)。 （3）质子守恒式： 在电解质溶液中，由于由水电离出来的H+ 和OH- 的浓度始终相等，可依此列出质子守恒式。 如小苏打溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。 溶液中离子浓度的大小比较的规律： （1）多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。 如H3PO4溶液：c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。 （2）多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。 如K2S溶液：c(K+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+）。 （3）不同溶液中同一离子浓度的大小比较：要考虑溶液中其他离子对其的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是： ③①②。 （4）混合溶液中各离子浓度的大小比较：要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。 如在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+）。这是由于在该溶液中，NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制，但NH3·H20的电离程度大于NH4+的水解程度。 一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例） 1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸 H＋的物质的量浓度C(H＋) 酸性强弱 中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反应的起始速率 产生H2的总量 HCl 大 强 相同 大 相等 CH3COOH 小 弱 小 2.同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸 溶质的物质的量浓度C(酸) 酸性强弱 中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反应过程中的平均速率 产生H2的总量 HCl 小 相同 弱 小 少 CH3COOH 大 强 大 多 加水稀释后溶液pH的计算要注意三点 1．对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10倍，pH是否都增加1个单位？对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10倍，pH是否都减小1个单位？ 对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位．对于强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小不足一个单位． 2．对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7，为什么？ 对于酸溶液，这是因为当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H+不能再忽略． 3．对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)稀释相同的倍数，强酸(或强碱)的pH变化的幅度大，为什么？ 这是因为强酸溶液中的H+已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H+数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增