复习课：金属的冶炼和性质专题复习+课件精要.ppt

金属的冶炼和性质专题复习 学习准备：学案、下册化学书、化学中考指导 获取金属的途径 3、用还原剂还原金属氧化物 2、某些金属氧化物的受热分解 2HgO = 2Hg+O2↑ △ 1、沙里淘金 (C、H2、CO) 4、金属与某些盐溶液的置换反应 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 归纳 金属的冶炼 (Fe2O3、Fe3O4、CuO) 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 高温 归纳 金属的化学性质 有金属参加的反应 1、金属+氧气→金属氧化物 2、金属+酸→盐+氢气 3、金属+盐溶液→新金属+新盐 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 FeSO4 + Zn= ZnSO4 + Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 规律探寻 金属活动性顺序表 小组活动2： 小组讨论归纳 回顾课本第9-12页 规律探寻 ①不同金属的制备方法与金属活动性顺序表有关吗？ ②以镁、铝、铁、铜、金为例，比较不同金属与氧气反应，条件现象有何不同？推测，金属钠能直接保存在空气中吗？ ③以镁、铝、铁、铜、银为例，比较金属在与稀酸、盐溶液发生置换反应时，应具备怎样的条件？钠钾钙活泼金属能与盐溶液参与置换反应吗？ 集合小组的智慧，讨论以下三个问题，寻找金属的制备和金属的化学性质与金属活动性顺序之间的关系 金属冶炼方法与金属的活动性有关 还原氧化物法 热分解法 沙里淘金 汇报交流 规律探寻 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 Mg Al Fe Cu Au 汇报交流 规律探寻 K Ca Na 以镁、铝、铁、铜、金为例，比较不同金属与氧气反应，条件和现象有何不同？推测，金属钠能直接保存在空气中吗？ Mg、Al、Fe与氧气反应在实验前 氧化铝 打磨 致密 疏松 铁锈 点拨： 氧化铜 黑色 真金不怕火炼 前换后 盐可溶 金属（部分） 氧气 酸 盐溶液 化合反应 置换反应 金属氧化物 盐+氢气 盐+新金属 氢前 盐酸、稀硫酸 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 K、Ca、Na除外 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 K Ca Na 归纳金属与酸、与盐溶液反应的条件 汇报交流 规律探寻 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 点拨提升 金属在溶液中发生置换反应的实质 规律探寻 铝原子 电子变成了铝离子，进入溶液 Al Al 3+ 铜离子得到电子变成了铜原子，成为单质 失去 钾（K） 钙（Ca） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 拓展延伸 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 金属活动性与原子结构 找找看，较活泼的金属K、Ca、Na在哪里？ 它们的原子结构有什么共同点？ 利用提供的实验用品，设计尽可能多的实验方案，验证 Mg、Cu 、Fe的金属活动性。 可选用的药品有： 1．金属：Mg片、Fe片、Fe粉、Cu片 2．酸溶液：10%盐酸、 20%盐酸、10%硫酸 3．盐溶液：FeCl2溶液 验证金属活动性 小组活动3 （1）请排出这三种金属可能的活动性顺序 （2）选择你所需的药品、将涉及的化学方程式、实验操作和预期的实验现象填表，并准备汇报，小组汇报结束后再进行实验。 回顾课本第10-12、24页 时间3分钟 找出：实验方案中的错误 方案A 方案C 10%稀盐酸 Mg片 10%稀盐酸 Fe片 方案D 方案B 酸的浓度 酸的种类 接触面积 温度 影响金属与酸反应速率的外因 设计实验需控制变量 利用金属和酸反应验证金属活动性顺序，唯一的变量是什么？ 金属的种类 利用提供的实验用品，选择一个实验方案，验证 Mg、 Cu 、 Fe的金属活动性。 1-3组药品：Mg片、Fe片、Cu片、10%盐酸 4-6组药品：Mg片、Cu片、FeCl2溶液 小组合作实验 友情提醒： (1)每组根据桌上所给药品，选一个方案进行实验。 (2)药品用量：液体只需1-2毫升，约一小节手指高度。 (3)时间2分钟 实验结论：金属活动性顺序MgFeCu 验证金属活动性 合作探究