2013年北京高考化学试题---工艺流程汇编解读.doc

2013年北京高考化学试题---工艺流程汇编 3.（朝阳区14分）高铁酸Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色消毒剂回答下列问题： （1）氢氧化钠的电子式是________。 （2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是 。 （）从液中分离出2FeO4后，有副产品 （）将一定量的2FeO4投入2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，推测曲线I曲线II________（填“高”或“低”）。 （）2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答两点）。 4. (东城区14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。 （1） 燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。 （2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 。 （3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下： 实验编号 T℃ 平衡时压强 P/MPa 起始mol 平衡时CO的转化率 kJ n(H2) n(CO) Ⅰ 250 2 20 10 90% a Ⅱ 250 P1 40 20 c b ① P1 4MPa（填） ② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 。 ．（）金属钛被称为“21世纪金属”（1）钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： 、。 ②步骤Ⅱ所得FeSO4晶体水可制得具有净水作用的铁盐，反应的离子方程式③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。 （2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛： 方法一：TiO2作阴极，石墨阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池TiO2制得钛，其阴极反应：方法二：通过以下反应制备金属钛① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H= +151J/mol ② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti 在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是： 。 （3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －394J/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取TiCl4的热化学方程式_。 6．（丰台区15分）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因 。 此时电极a附近的现象 ，因此工业电解用食盐水需精制。 ②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。 假设 主要操作 现象 结论 假设1 ： 假设2 ：可能是H+OH－中和褪色 （）电解饱和食盐水所得气体，可应用于提取溴单质。① 气体的化学式为 ，反应II的方程式为 。 ②NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。 ③电解200kg 25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量 (溶于溶液的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。 ．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。 （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应 。这种方法处理SO2废气的优点是 。 （）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭