多酸化学简介精要.doc

报告题目： 多酸简介 一、文献信息： 作者 题目 期刊名 年，卷（期）页 王恩波等 多酸化学导论 化学工业出版社 1998:120-135 Haijun Pang等 Synthesis and characterization of the highest connected 3D Wells-Dawson hybrid Inorganic Chemistry Communications 2008, 1 I:907-910 Can-Zhong Lu A series of POM-based hybrid materials with different copper/aminotriazole motifs Inorganica ChimicaActa 2010, 363: 1236-1242 二、评分要求 全书内容提要不能超过全文三分之一。报告内容语言流畅、层次分明、条理清晰，观点和论述要完全一致，行文简洁明了。心得真实，无抄袭与剽窃现象，如发现抄袭与剽窃现象，取消成绩。总分为100分。 三、教师评语 请根据写作内容给定成绩，填入“成绩”部分。 阅 卷 教 师 评 语 成 绩 评阅教师签字： 年 月 日 注1：本页由报告题目、书目信息有学生填写，其余由教师填写。提交试卷时含本页。学生从第二页开始写作，要求见蓝色字体部分。 注2：“阅卷教师评语”部分请教师用红色或黑色碳素笔填写，不可用电子版。无“评语”视为不合规范。 注3：不符合规范试卷需修改规范后提交。 多酸的简介 多酸从一百多年前被科学家发现到现在，已经成为无机化学中的一个重要分支，它的研究历经数代人的努力。1826年科学家J.Berzerius合成了第一个杂多酸“12-钼磷酸按”。从此，多酸的研究为无机化学的发展开辟了一个崭新的时代。 多酸(POM)是金属氧簇类化合物的简称(Metal-oxygen Clusters)，全称为多金属氧酸盐(Polyoxometalates )。其结构多样，[MbOc]n-一或〔XnMbOc]n-.为其阴离子的通用化学式(其中M为配原子，主要是Mo, W, V, Nb, Ta等处于氧化态的d区过渡金属元素;X为中心原子即杂原子，在元素周期表中一般为p区或d区元素)。多酸通常由同种或不同种的无机含氧酸(如磷酸、钼酸、钨酸等)相互之间缩合形成:前者称为同多酸(Isopoly acid )，其酸根离子称为同多阴离子(例:[MoO4]2- →[Mo6O19]2- );后者称为杂多酸(Heteropoly acid )，其酸根离子称为杂多阴离子(例:[WO4]2-+[PO4]3-→[P2W18O61]。多酸具有较强的氧化性，其中的过渡金属原子通常处于最高价态，在保持结构稳定的同时能吸收多个电子而回到较低价态[1]。 多酸可由近70种元素构成，构型丰富。与同多酸相比，杂多酸的构造略有不同。常见的杂多酸由杂多阴离子与抗衡阳离子形成多核配酸，组成上为中心原子X和配位原子M通过氧原子桥连(图1)。子X和配位原子M通过氧原子桥连(图1)。 图（1） 杂多阴离子是杂多化合物的骨架结构，称为一级结构，显示杂多酸分子的组成、原子个数以及各组分元素之间的结合方式;杂多酸的二级结构则是杂多阴离子与反荷离子组合得到的多酸或其盐;杂多阴离子、反荷离子和结晶水形成的杂多酸含水结晶称为三级结构。 在一级结构中，过渡金属与氧原子配位形成MOn结构，n代表与金属元素M直接相连的氧原子的配位数，n=6占主要的结合方式。因此，整个多酸分子由数个八面体MO6单元构成，多面体之间共角、共边或共面(图2 )。其实质是杂原子和配原子通过共用氧原子相互连接。根据多酸分子中氧原子所处环境的差异，可将其分为:杂原子八面体中的氧原子Oi,共边的八面体共有的桥氧Ob，共角的八面体共有的角氧Oc，一个八面体独有的端氧Ot(图3). 图（2） 图（3） 多酸一级结构中MOn。结构单元的数量和组合方式的多样造成了多酸结构丰富的差异，多酸化学沿用人名命名的方法对各种多酸化合物的构型进行归类与命名。主要分为以下六种构型，其中同多酸1种，杂多酸5种: 同多酸: (1)Lindqvist构型 其结构通式可表示为[M6O19]n-。该结构由六个MO6八面体构成。[M6O19]2-、[Mo6O19]2-、[Nb6O19]8-和[Ta6O19]8-一是Lindqvist构型中常见的四种同多酸阴离子[2]。 杂多酸: (2) Keggin构型 杂多酸。其结构通式可表示为[XM12O40]n- (X=P, Si, Ge, As等，M=Mo,W)，为1: 12系列A构型。该