[大而多]高中考试化学专题复习.ppt

首先要弄清楚普通隔膜法电解食盐水的道德烧碱中的主要杂质是NaCl和NaClO3。在离子交换膜法中，原料食盐水从阳极区加入，故氯离子不能通过阳离子交换摸进入阴极区，所得烧碱中氯离子的含量极少。另外NaOH是阴极产物，阴极产生的氢氧根离子也不能通过阳离子交换摸进入阳极区与阳极产物氯气反应，故杂质NaClO3的含量也很少。 其次在离子交换膜法中，从阴极区取出的NaOH溶液的浓度随电解时间进行而增大。普通隔膜法中，若过度电解，使NaOH浓度增大的同时副反应也加剧（氢氧根离子可以进入阳极区与氯气反应），因此电解到一定程度就要取出电解液用蒸发浓缩的方法使溶解度较小的NaCl结晶析出，得到浓碱液。综上所述，离子交换膜法中得到的NaOH纯度高，而且用于蒸发浓缩的能耗低。 再次由于钙镁离子等金属阳离子与钠离子一样可以通过离子交换膜进入阴极室与氢氧根结合生成沉淀堵塞离子交换膜，从而影响膜效的作用。故而精制原料食盐水成为关键，精制的要求比隔膜法更高。 隔膜法与交换膜法电解食盐水的比较 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 测定含有NaCl杂质的纯碱样品中Na2CO3的质量分数的方法 1、沉淀氯离子法 2、沉淀碳酸根离子法 3、取a克样品加入足量水溶解，然后加入足量盐酸充分反应后，将所得溶液蒸干，并加热到恒重，称量得到固体质量为b克，由a、b可以求解 4、取a克样品加入b克过量的稀硫酸，充分反应后，将反应液微沸，冷却后称量得到反应后溶液质量为c克，由a、b、c可以求解 5、取a克试样加入蒸馏水溶解得到b克溶液，然后往溶液中通入足量CO2气体，将反应液小心地加热，冷却后称量得到反应后溶液质量为c克，由a、b、c可以求解 6、滴定法。把准确称量过的样品加适量的水在锥形瓶中溶解，然后用甲基橙做指示剂，用标准的盐酸溶液滴定，根据消耗盐酸溶液的体积求解 7、返滴定法。把准确称量过的样品加适量的水在锥形瓶中溶解，加入足量的已知量的盐酸溶液使之充分反应，用甲基橙做指示剂，用标准的NaOH溶液滴定，根据消耗标准碱液的体积求解 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 探究性实验设计 1、含有酚酞的NaOH溶液中，滴加新制的氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；乙同学认为是氯气与水反应生成的HClO具有强的氧化性使显红色的酚酞变成了无色的物质。请设计实验验证上述两种说法的合理性。 2、将擦去表面氧化膜的Mg条放入蒸馏水中，可以看到Mg条表面有气泡生成，但反应的速率很慢。造成上述现象的原因是，反应生成难溶性的Mg(OH)2覆盖在Mg条的表面，阻止了反应的进行。若在上述反应体系中加入少量的NH4Cl固体，则可以看到反应速率明显加快，Mg条表面有大量的气泡逸出。对于加入的NH4Cl固体的作用有两种不同的解释。甲同学认为是铵离子水解产生的氢离子使Mg条表面的Mg(OH)2沉淀溶解，加快了反应的进行；乙同学认为是铵离子结合了Mg(OH)2电离产生的氢氧根离子使Mg(OH)2沉淀溶解，加快了反应的进行。请设计实验验证上述两种说法的合理性。 3、在氯化二氨合银的水溶液中加入盐酸溶液，可以观察到有白色沉淀的生成。对此有两种不同的解释。甲同学认为：加入盐酸后，溶液中的氯离子浓度提高，氯离子结合氯化二氨合银电离产生的少量的银离子，产生了白色AgCl沉淀；乙同学认为：加入盐酸后，溶液中的氢离子浓度提高，氢离子结合氯化二氨合银电离产生的NH3分子，这样破坏了氯化二氨合银的配合平衡使银离子浓度增大，产生了白色AgCl沉淀。请设计实验验证上述两种说法的合理性。 4、室温下，0.1mol/l的HAc溶液的PH值约为3，向其中加入少量的NaAc晶体，待晶体溶解后，发现溶液的PH值增大。对于上述实验现象有两种不同的解释。甲认为是NaAc水解呈碱性，这样溶液中氢氧根离子浓度增大，因而溶液的PH值增大；乙认为主要是因为NaAc溶于水，电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使溶液中氢离子离子浓度减小，因而溶液的PH值增大。请设计实验验证上述两种说法的合理性。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty L