2014高考一轮复习-化学-第12章-第1讲原子结构与性质解读.ppt

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 1．原子核外电子排布规律及其表示方法。 2．元素性质的周期性变化规律及其应用。 一、能层、能级与原子轨道 1．能层(n)：在多电子原子中，核外电子的 是不同的，按照电子的 差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高 2．能级：同一能层里的电子的 也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 等表示，同一能层里，各能级的能量按 的顺序升高，即 。 3．原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在 的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。 试分析前三能层与能级、原子轨道的关系。 提示　第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上只有一个原子轨道，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有相同的能量。 二、基态原子的核外电子排布的三原理 1．能量最低原理 原子的电子排布遵循 能使整个原子的能量处于最低状态。 2．泡利原理 在一个原子轨道中，最多只能容纳 电子，并且这两个电子的 相反。 3．洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 ，并且 相同。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 什么是基态原子和激发态原子？ 提示　基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。 三、电离能和电负性 1．电离能 (1)含义 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 ，符号 ，单位 。 (2)规律 ①同周期：第一种元素的第一电离能 ，最后一种元素的第一电离能 ，总体呈现 的变化趋势。 ②同族元素：从上至下第一电离能 。 ③同种原子：逐级电离能越来越 (即I1I2I3…)。 2．电负性 (1)含义：不同元素的原子在化合物中 能 力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中 的能力越 。 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 和锂的电负 性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有 气体未计)。 (3)变化规律 ①金属元素的电负性一般 ，非金属元素的电负性一般 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。 ②在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐 ，同主族从上至下，元素的电负性逐渐 。 三个要点 原子结构“三、二、一”要点 三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则