化学-2011高中考试一轮复习“物质的量气体摩尔体积”演示课件[大纲版].ppt

第三章　物质的量(n·mol)　 第一节　物质的量　气体摩尔体积 复习目标展示 1.能够正确理解和应用阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系。 2．掌握气体摩尔体积的概念，能熟练应用阿伏加德罗定律及推论。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 问题1：化学计算中常用的化学计量有哪些？ 1．“四种相对原子质量”的含义和关系 原子 元素 相对原子质量 ＝ ＝(同位素相对原子质量×丰度) 近似相对原子质量 ＝质量数 ＝(同位素质量数×丰度) 注：元素周期表中查得的相对原子质量是指元素的相对原子质量。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2．物质的量 　　表示物质所含　微粒　数目多少的物理量，符号　n　，单位mol，　 　　只表示微观粒子，不表示宏观粒子。 3．摩尔 　“摩尔”是物质的量　的单位，符号为“mol”，这个单位的基准是 　　　阿伏加德罗常数，即每摩尔物质含NA个微粒。 4．阿伏加德罗常数 　（1）阿伏加德罗常数表示的意义 　　阿伏加德罗常数表示：0.012　kg12C中含有的碳原子个数。 　（2）阿伏加德罗常数的符号NA，单位mol－1，近似值为 　　6.02×1023。 5．摩尔质量 1 mol物质所具有的质量，符号M，单位是g/mol，与式量相比较， 当摩尔 质量以g·mol－1为单位时，数值上等于式量。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【思维延伸】 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 知识点1　气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 问题2：为什么说气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例？ 6．气体摩尔体积 　（1）基础：同温同压下，任何气体分子间的平均距离均相等。 　（2）概念：单位物质的量的任何气体在一定条件下所占的体积。 　（3）符号及单位：符号为Vm，常用单位是L·mol－1。 　（4）物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积Vm之间的关系：　 　　V＝n×Vm。 　（5）气体摩尔体积的数值不是固定不变的。它决定于气体所处的　 　　环境(温度和压强)，在标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 7．阿伏加德罗定律及推论 定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子。 推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比， 即：T、P一定，＝　　　　　(特例：在0 ℃，1.01×105 Pa时，　 　1 mol气体 体积为22.4 L)。 　（2）同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于摩尔质量　 　　之比，也等于其密度之比，即　　　　　　　。　 　（3）同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即 　　　　　　　　　。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【思维延伸】 （1）以上概念和定律中的“气体”指的是纯净的气体或混合气体。 （2）标准状况（0℃、1 atm）是一特定状况，是温度、压强一定 的一种特例。 （3）任何状况下的任何气体均存在一个Vm。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 考