化学平衡常数演示课件—新人教.ppt

[思考与交流] 1、K值的大小说明了什么? Ⅰ.利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度 例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L. (1)求反应的平衡常数. (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度. Ⅱ.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率 例2.在密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800oC，达到下列平衡: K=1.0 求CO转化为CO2的转化率. 小结 化学平衡常数的涵义:化学反应的程度 利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率 关键: (1) 将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚(“三步法”); (2) 代到平衡常数表示式中; (3) 解方程. * * 下 页 上 页 首 页 返 回 温故知新 新课学习 巩固练习 广东肇庆中学 曾凯芳 化学反应原理 序号 1 2 3 4 起始时浓度mol/L 698.6K c0 (H2) 0.01067 0.01135 0.01134 0 c0(I2) 0.01196 0.009044 0.007510 0 c0 (HI) 0 0 0 0.01069 平衡时浓度mol/L 698.6K [H2] 0.001831 0.00356 0.004565 0.001141 [I2] 0.003129 0.00125 0.0007378 0.001141 [HI] 0.01767 0.01559 0.01354 0.008410 平衡时 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 54.5 54.6 54.45 54.33 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 730.6K Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【问题探究】 分析上表，你得出什么结论？ 结论2：温度发生变化，K值也发生变化 结论1：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。（以方程式中计量数为幂） Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 化学平衡常数 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、化学平衡常数 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂） 2、表达式： 在一定温度下达到化平衡时： Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 在一定温度下达到化平衡时： （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。 化学平衡常数的意义： 定量的衡量化学反应进行的程度 （2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2、对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： 叫该反应的浓度商 （1）QC＜K ，