新人教版高中化学选择修读四第2章节化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率演示课件.ppt

整理: 1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 2.数学表达式: v (B) = 3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1 4.关于化学反应速率的简单计算: 小结： 1.求得的反应速率均为正数，没有负数 2.求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率 3.不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比 （所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质） 4.不用固体或纯液体表示化学反应速率。 二、化学反应的速率是通过实验测定的。 测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 （实验２一１）实验分析∶ 反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。 5．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。 （A）10 mL、2 mol·L-1 （B）20 mL、2 mol·L-1 （C）10 mL、4 mol·L-1 （D）20 mL、3 mol·L-1 6．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。 （A）υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 7．反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ） （A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol 8．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ） （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C （C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ 课后作业 １、课本２１页练习3一５题 ２、预习 * * 新课标人教版化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、化学反应速率 化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 例１．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的化学反应速率是多少? 0.3mol·L-1S-1