11平衡常数弱电解质.docxVIP

一．填空题（共19小题）1．（2016?海南校级模拟）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①　②　③　．（2）溶液中含有的微粒是　．（3）在上述溶液中，电荷守恒是：　．2．（2016?遂川县一模）25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：K1K2H2SO31.3×10﹣26.3×10﹣8H2CO34.2×10﹣75.6×10﹣11（1）HSO的电离平衡常数表达式K=　（2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛：H2SO3　（大于、小于或等于）H2CO3．某同学设计实验比较两者的酸性：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的c（H十）．该实验设计不正确，错误在于　（3）请用Na2CO3，H2SO4两种溶液，设计方案证明H2SO3和H2CO3的酸性强弱．操作方法：　实验现象：　．3．（2016?湖南四模）①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，则（a） HCN 的电离常数Ka （用含ɑ的代数式表示）为　；（b）下列关于该溶液的说法正确的是　．A．此溶液有C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CN﹣）B．此溶液有C（Na+）=C（HCN）+C（CN﹣）C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度②25℃时，H2SO3?HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2 mol?L﹣1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=　mol?L﹣1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中将　（填“增大”、“减小”或“不变”）4．（2016?南阳校级三模）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．Ka1Ka2H2SO31.3×10﹣26.3×10﹣4H2CO34.2×10﹣75.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=　．②0.10mol?L﹣1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为　．5．（2016春?资阳期末）根据所学知识回答下列问题：（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液．与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a　b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a　b．（2）已知：25℃时水的离子积为1×10﹣14．试回答：①取pH=5的H2SO4溶液1mL加水稀释至1000mL后溶液中c（H+）：c（SO42﹣）=　．②将体积为Va、pH=13的NaOH溶液与体积为Vb、pH=1的H2SO4溶液混合：若所得混合液为中性，则Va：Vb=　；若所得混合液pH=2，则Va：Vb=　．6．（2016春?邗江区校级期中）25℃下，0.1mol/L醋酸为的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=　，电离平衡常数为　，水电离出的c（H+）=　．7．（2015秋?景洪市校级期末）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F﹣（1）加入固体NaOH，电离平衡向　反应方向移动，c（H+）　．（2）加入固体NaF，电离平衡向　反应方向移动，c（H+）　．（3）升高温度，电离平衡向　反应方向移动，c（H+）　．8．（2015秋?景洪市校级期末）常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3?H2O ②0.1mol/L CH3COOH中：（1）溶液①的pH　 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是　（用离子方程式表示）．（2）溶液②呈　 性（填“酸”、“碱”或“中”）．升温可以　（填“促进”或“抑制”） CH3COOH的电离．（3）溶液①中c（NH4+） 的大小为　（填字母）．a．等于0.1mol/L b．小于0.1mol/L c．大于0.1mol/L．9．（2015秋?宜春期末）物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH）由大到小的顺序是　（填序号）．10．（2015春?晋江市校级期末）试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为　，对于该平衡，下列叙述正确的是　a、加入水时，平衡向逆反应方向移动b、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动c、加入少量0.1mol?L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小d、加入小量CH6COONa．固体，平衡向正反应方向移动（2）饱和氯化铵溶液显酸性，用离子方程式表示原因　；（3）浓度均为0.1mol/L的7种溶液：①HNO3　②H2SO4 ③NaOH　　④Ba（OH）2⑤CH3COONa⑥KCl　⑦NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）　．11．（2015秋?吉林