2016年高考化学一轮复习课时10化学键离子化合物共价化合物夯实基础考点过关范例.doc

课时10 化学键 离子化合物 共价化合物夯实基础　考点过关 离子键与共价键 【基础梳理】 1. 化学反应的实质 化学反应的过程，本质上就是　　　　的断裂和　　　　的形成的过程。 2. 离子键:带相反电荷　　　　间的相互　　　　。 由离子键构成的化合物就是　　　　。 3. 共价键:原子间通过共用　　　　所形成的相互作用。 (1)极性共价键:成键电子对　　　　于某一原子的共价键。 (2)非极性共价键:成键电子对在两原子　　　　的共价键。 4. 电子式 在元素符号周围用小黑点“·”(或“×”)来表示原子的　　　　，这种式子叫做电子式。 注意:阴离子的电子式，不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 (1)电子式表示离子化合物的形成过程，如KCl: (2)电子式表示共价化合物的形成过程，如HCl: 5. 结构式:用一根短线“-”表示一对共用电子，CO2分子的结构式为　　　　　　　　。 6. 结构简式:结构式的简单表达式(通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子):将结构式中碳氢单键、碳碳单键省略。 丙烷结构简式为　　　　　　　　　， 乙烯结构简式为　　　　　　　　　。 微课1　常见的电子式 概念 用“·”或“×”表示原子最外电子层上的电子的式子 原子的电子式 Na· ·Mg· H· 阳离子的电子式 Na+　 Mg2+　 Ca2+　 阴离子的电子式 离子化合物的电子式 分子的电子式 常见的错误类型 漏写电子对，如N2电子式错写成了、NH3电子式错写成了 离子错误的合并，如Na2S电子式错写成了 混淆离子化合物和共价化合物，如HF电子式错写成了 原子结合顺序错写，如HClO电子式错写成了 共用电子对错写，如CO2电子式错写成了 【典型例题】 一、离子键和共价键区别 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 (　　) A. 对应简单离子半径:XW B. 对应气态氢化物的稳定性:YZ C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键 D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 [答案]　C [解析]　W、X、Y、Z是O、Na、Si、Cl。A项，对应简单离子半径:XW;B项，Z的非金属性强于Y，其对应气态氢化物的稳定性:ZY;C项，NaClO既含离子键，又含共价键;D项，SiO2不与盐酸反应。 下列说法正确的是 (　　) A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫离子键 C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D. 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 [答案]　D [解析]　化学键是分子内相邻原子之间强烈的相互作用，A项错。离子键是静电作用，包括引力和斥力，B项错。HCl和NH3化合时生成NH4Cl，有离子键形成，C项错。 二、电子式 (2014·豫东、豫北十校一测)下列化学用语正确的是(　　) A. 甲烷的球型模型: B. NH3的电子式: C. H、1H、2H、3H互为同位素 D. 熔融状态下的NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4Na++HS [答案]　D [解析]　甲烷的分子式为CH4，其中碳原子半径大于氢原子半径，A不正确;NH3的电子式为，B不正确;1H、2H、3H互为同位素，H包括1H、2H、3H三种核素，C不正确;NaHSO4在熔融状态下只发生离子键的断裂，D正确。 下列有关电子式书写正确的是 (　　) A. 羟基的电子式:·H B. H2O2的电子式:H+]2-H+ C. CO2的电子式 D. NH3的电子式: [答案]　A [解析]　B中H2O2是共价化合物，没有阴、阳离子;C中碳和氧之间均共用两对电子;D中氮原子周围缺少一对孤对电子。 三、极性键与非极性键的判断 (2013·四川卷改编)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 (　　) A. W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是ZYW B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中存在的化学键是非极性共价键 [答案]　C [解析]　利用题中“W、X原子的最外层电子数之比为4∶3和X的原子序数大于W”可知W一定在X的上一周期，进而可推知W为C，X为Al，Z为Cl，则Y可能是Si(硅)、P