2016年海南单招化学模拟：沉淀的转化范例.docx

2016年海南单招化学模拟试题:沉淀的转化 【试题内容来自于相关网站和学校提供】 1： 下列说法中，正确的是（??? ） A、两种难溶盐电解质，其中的溶解度一定小 B、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则小的一定先生成 C、难溶盐电解质的与温度有关 D、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使变小 2： 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有(??? )。 A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④ 3： AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和9.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是(　　) A、两者的溶解度相等 B、前者的溶解度大于后者 C、两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 D、都是难溶盐，溶解度无意义 4： 在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　) A、c(Ba2＋)＝c(SO) B、c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2 C、c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4) D、c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4) 5： (2015福建厦门质检)25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表所示，下列说法正确的是（　　） ? AgCl Ag2CrO4 AgI 颜色 白 砖红 黄 Ksp 1.8×10-10 1.0×10-12 8.5×10-17 A、AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小 B、Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10-6mol/L C、向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D、向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀 6： [2012·临沂一中质检]金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol/L)]如图所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是_____。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH_____。 ? A B C D X（mol/L） 0.12 0.04 0.03 0.09 Y（mol/L） 0.04 0.12 0.09 0.03 A、1 B、在4左右 C、6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，_____(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____。 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_____。 7： （2014。北京海淀模拟）如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数，回答下列问题： (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)_______。 (3)某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是_______。 8： 根据以下叙述，回答下列问题： 工业制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制CuO粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌使之溶解得强酸性溶液，反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀，pH6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀，pH 在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀。 （1）为除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是__________。（填代号） A、直接加碱，调整溶液pH9.6 B、加纯铜粉，将Fe2+还原出来 C、先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH到3～4 D、通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 （2）除去溶液中的Fe2+，有人用强氧化剂NaClO。 ①当溶液加入NaClO后，溶液pH的变化情况是__________。（填代号） A、肯定增大 ??B、肯定减小 ??C、可能减小 ??D、可能增大 ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________（填“妥当”或“不妥当”），理由是____________________。 ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有__________。（填代号） A、浓HNO3　B、KMnO4??C、Cl2??D、O2　E、H2O2 （3）除去溶液中Fe3