初中化学7.2常见的酸和碱范例.ppt

第二节 常见的酸和碱 2.氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 练习1.请大家按酸碱盐把药品归类摆放 比一比：看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。 第 7 章 第三节 酸和碱的反应 [趣味实验] “无中生有” 用两根玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。 [活动与探究] [实验3] 取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？ 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 4.能与某些盐反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 结论：碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓ 二、常见的碱 思考：碱和盐的反应有什么用途？ CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓ 二、常见的碱 讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。 化合物 化合物 化合物 化合物 交换成分 二、常见的碱 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 5、酸碱溶液中的粒子 无法自由 移动的离子 能够自由移动的离子 碱 金属离子 + OH— 在水溶液中 电 离 离子 化合物 Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH— 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。 6.烧碱与蛋白质、油脂的作用 盐 碱 酸 KNO3 CuSO4 NaOH H2SO4 Na2CO3 第3课时 中和反应 [讨论]上述实验说明了什么？ [回答]用酸碱指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝） [实验]将蘸有酚酞试液的滤纸放在浓氨水上方，观察现象。 [提问]怎样检验碱是否存在呢？ [现象]滤纸变红 [实验1] 在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。 [实验2] 取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？ [讨论] 1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？ 2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？ 3、在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 5、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 6、在[实验2]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 7、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。 NaOH + HCl = [练习] 2NaOH + H2SO4= Ca