初中化学离子共存-物质鉴别分离-化学推断专题训练范例.doc

初中化学物质推断、鉴别、除杂 专题训练 一、推断题“突破口” 1.从物质的特征入手 （1）有色固体 黑色：黑色单质C、Fe粉、 黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2 红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色） 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色） （2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） （3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、 CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu(OH)2 2NaCl ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3eCl3 ＋ 3NaOH = Fe(OH)3 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼 1.通电条件 电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑＋O2↑】 2.高温条件 一物变二物——CaCO3 高温 CaO＋CO2↑； 二物变二物——C＋2CuO高温 2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2 二物变一物——C＋CO2高温 2CO 3.点燃条件 反应物之一是氧气 4.一物变三物 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O5.二物变三物 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O 6.有色沉淀 氢氧化铜Cu(OH)2(OH)3 红棕色 7.溶液变色 变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱； 变黄色——含Fe3＋； 变浅绿色——含Fe2变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。 8.A＋B→A＋C＋D 2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】 9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。 3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】 甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O； 乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗 4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】 甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O； 甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O； 甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】 乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【转化】 乙——铜——除去（吸收）氧气； 丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O； 丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ； 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】 5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法： 酸溶液（H＋）： 紫色石蕊试液〖变红〗； pH试纸；〖＜7〗 Zn、Fe等活泼金属〖〗 碱溶液（OH－）：紫色石蕊试液〖变蓝〗； 无色酚酞试液〖变红〗； pH试纸〖＞7〗 CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】 铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】 硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】 1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体； B：固体＋液体 气体【常温】 2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗； D——向下排气法〖气体密度比空气小〗； E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。 灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。