：化学式与化合价(第2课时)研究报告.pptx

武汉教育云资源中心 人教版初中化学九年级上册 人教版初中化学九年级上册 资源类型：课件 制 作：武汉教育云资源中心 化学教研室 Email: ne_czhx@126.com QQ群: 第四单元 我们周围的空气 课题4 化学式与化合价 第2课时 1.理解化合价的概念，识记常见元素和原子团（根）的化合价； 2.应用化合价判断化学式的正误、正确书写化学式； 3.能够利用化学式进行相关分子质量的计算。 复习 指出下列各图所表示的意义，并用化学符号表示出来： H H 氢原子 氧原子 硫原子 铜原子 2H 4O 3SO2 2H2 2O2 复习 指出下列各图所表示的意义，并用化学符号表示出来： 氢原子 氧原子 硫原子 铜原子 n个Cu原子 Cu 一些物质组成元素的原子个数比 HCl H2O MgCl2 Fe2O3 1:1 2:1 1:2 2:3 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 化合价 不同元素形成化合物时的原子个数比是由什么决定的？ ？ 化合价 化合价的定义 不同元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，表示原子之间相互化合的数目。 化合价有正价和负价； 实质：得失电子的数目,即形成化合物时一个原子达到稳定结构时得、失电子数目。 得n个电子显-n价 失n个电子显+n价 化合价 化合价的表示方法 M ±n M +n M -n 在元素符号的正上方用“+”或“-”符号和化合价数值n表示，如: 原子团：多个原子组成的集团，常作为一个整体参加反应，这样的集团叫原子团（又叫作根）。如： CO32- -2 SO42- -2 OH- -1 化合价 化合价的表示方法 元素化合价与离子符号的区别 元素化合价 离子符号 表示方法 联系 区别 M ±n Mn± 同种元素，化合价与离子所带的电荷数目相同，正负号也相同 位置不同，数字与±的顺序不同 化合价 一些常见元素和根的化合价 熟 记 ? 化合价 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变 一些常见元素化合价口诀 一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 巧记忆 一些常见元素的化合价 化合价 化合价的一般规律 H2O CO2 Al2O3 HCl NaCl ZnS +1 -2 +4 -2 +3 -2 -1 +1 -1 +1 -2 +2 (+3)×2+(-2) ×3=0 1.元素的化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和为零； 2.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 3.一般情况下，在化合物中氢（H）显+1价，氧(O)显-2价， 原子团作为一个整体标记化合价； NaNO3 NH4NO3 NaOH H2SO4 Na2CO3 H3PO4 +1 -1 -1 +1 +1 +1 +1 +1 -1 -2 -2 -3 化合价 化合价的一般规律 KMnO4 K2MnO4 KClO3 KClO4 +7 +6 +5 +7 C S P4 H2 O2 Cu Mg 0 0 0 0 0 0 0 4.一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，在同种物质中也可显不同的化合价； 5. 在单质里，元素的化合价为零。 化合价 化合价的一般规律 化合价实质要认准， 金正，非负，单质零。 氢+1、氧-2，应记住， 正负总价和为零。 许多元素有变价， 条件不同价不同。 化合价 化合价的应用 1.根据化合价写化学式 方法：以氧化镁为例 一排位：金在左，非在右，氧化物中氧在后 二标价：写出各元素的化合价 三交叉：将化合价先约分，再交叉 四检查：检查化合价代数和是否为零 Mg O Mg O +2 -2 Mg O +1 -1 (+2)×1+(-2) ×1=0 注意： 在原子团中，元素的化合价代数和不为零； 原子团作为一个整体标价，当个数不为1时要用括号括起来。 化合价 化合价的应用 1.根据化合价写化学式 依据：化合物中，元素的化合价的代数和为零。 方法： “排、标、叉、查” 化合价 化合价的应用 2.根据化学式，计算元素或原子团的化合价 [例1]指出下列各物质中氯元素的化合价： 　　KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3 -1 -1 +5 +7 0 -1 依据：化合物中，元素的化合价的代数和为零。