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S第二节化学计量在实验中的应用研究报告.pptx

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12 g C中含多少个碳原子? 物质的量 ? 宏观 物质 微观 粒子 微观: 粒子数按确定比例发生反应 1 : 1 : 1 表示含有一定数目粒子的集合体 单位是 摩尔、简称摩,符号:mol 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 1、是国际单位制七个基本物理量之一 2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩,符号:mol 1 摩尔的标准:1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数 实践体验:已知一个12C原子的质量为1.993×10-26 kg,问 0.012 kg12C中有多少个碳原子? ≈ 6.02×1023 6.02×1023 你知道吗? 一滴水中所含的水分子数约为1.67×1021 ,让10亿人去数,每人每分钟数100个,日夜不停的数,需要 年才能数完. 个体数量大时,人们习惯以集体为单位统计个体数量。 3万 一顶 一打:12顶 1)定义: 2)符号: 3)单位: 4)对象: 表示物质所含微粒多少的一个物理量,也表示含有一定数目粒子的集体 n 摩尔(mol) 1.物质的量 微观粒子(分子、原子、离子、 原子团、电子、中子、质子等) 思考3: C + O2 = CO2 宏观: 12克 32克 44克 微观: 粒子数按确定比例发生反应 1 : 1 : 1 微观粒子数与宏观质量之间是什么关系呢? 物质的量(n) ——表示微观粒子集合体的物理量 阿伏加德罗常数(NA) 意大利物理学家 12g 12C所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数的数值,约为6.02×1023 阿伏加德罗常数 是一个物理量,其单位是mol-1 NA=6.02×1023mol-1 2、阿伏加德罗常数 符号:NA 1)定义值:0.012kg 12C 所含的原子数 4)含义:1mol 任何微粒所含的微粒数均为阿伏加德罗常数个,约为6.02×1023个 2)近似值:约为6.02×1023 3)单位:mol-1 12克 感受阿伏加德罗常数   如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行,可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 1mol粒子的粒子数 0.012Kg12C中所含原子数 阿伏加德罗常数 6.02×1023 约为 约为 约为 ‖ ‖ = 说明: 1. 物质的量只是用于表示微观粒子,不能用于宏观 2. 物质的量是一个物理量的名称,不能随意删减或改变 3. 用于表示微观粒子时,应用化学符号予以指明,如n(H)、n(H2)等 4.摩尔是一个巨大数量粒子的集合体的单位,可以是整数,也可以是小数,如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子,只能是整数,而不能是0.5个或0.01个。 2. 判断正误,并说明理由。 A. 1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol苹果 1. 请说出下列的含义 (1)1mol H (2)3mol H2O 练习: 表示1mol的氢原子 表示3mol的水分子 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。只能用于微观粒子 3.填空题 (4)1mol H2SO4中含______________个S原子,_____________个O原子,_____________个H原子,_________ mol O 。 (1)1mol O中约含有_______________个O原子; (2)4mol O2中约含有_________molO原子; (3)3mol H2SO4中约含_________________个H2SO4 分子,可解离出_______molH+; 6.02ㄨ1023 8 3×6.02ㄨ1023 6 6.02ㄨ1023 4×6.02ㄨ1023 2×6.02ㄨ1023 4 (5)1molNaOH中约含有_______molNa+、____molOH- 1 1 摩尔是物质的量的单位,每摩尔的任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子 1. 1 mol C中约含有 个碳原子 6.02 × 1023 2. 0.5 mol H2SO4含有 个硫酸分子 3.01 × 1023 N = n. NA ▲物质的量与微观粒子数之间成正比:n1/n2=N1/N2 2. 1 mol

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