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12 g C中含多少个碳原子?
物质的量
?
宏观
物质
微观
粒子
微观: 粒子数按确定比例发生反应
1 : 1 : 1
表示含有一定数目粒子的集合体
单位是 摩尔、简称摩,符号:mol
把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流
1、是国际单位制七个基本物理量之一
2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩,符号:mol
1 摩尔的标准:1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数
实践体验:已知一个12C原子的质量为1.993×10-26 kg,问
0.012 kg12C中有多少个碳原子?
≈ 6.02×1023
6.02×1023
你知道吗?
一滴水中所含的水分子数约为1.67×1021 ,让10亿人去数,每人每分钟数100个,日夜不停的数,需要 年才能数完.
个体数量大时,人们习惯以集体为单位统计个体数量。
3万
一顶
一打:12顶
1)定义:
2)符号:
3)单位:
4)对象:
表示物质所含微粒多少的一个物理量,也表示含有一定数目粒子的集体
n
摩尔(mol)
1.物质的量
微观粒子(分子、原子、离子、
原子团、电子、中子、质子等)
思考3:
C + O2 = CO2
宏观: 12克 32克 44克
微观: 粒子数按确定比例发生反应
1 : 1 : 1
微观粒子数与宏观质量之间是什么关系呢?
物质的量(n)
——表示微观粒子集合体的物理量
阿伏加德罗常数(NA)
意大利物理学家
12g 12C所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数的数值,约为6.02×1023
阿伏加德罗常数 是一个物理量,其单位是mol-1
NA=6.02×1023mol-1
2、阿伏加德罗常数
符号:NA
1)定义值:0.012kg 12C 所含的原子数
4)含义:1mol 任何微粒所含的微粒数均为阿伏加德罗常数个,约为6.02×1023个
2)近似值:约为6.02×1023
3)单位:mol-1
12克
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行,可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
1mol粒子的粒子数
0.012Kg12C中所含原子数
阿伏加德罗常数
6.02×1023
约为
约为
约为
‖
‖
=
说明:
1. 物质的量只是用于表示微观粒子,不能用于宏观
2. 物质的量是一个物理量的名称,不能随意删减或改变
3. 用于表示微观粒子时,应用化学符号予以指明,如n(H)、n(H2)等
4.摩尔是一个巨大数量粒子的集合体的单位,可以是整数,也可以是小数,如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子,只能是整数,而不能是0.5个或0.01个。
2. 判断正误,并说明理由。
A. 1mol氢
B. 1mol CO2
C. 1mol苹果
1. 请说出下列的含义
(1)1mol H
(2)3mol H2O
练习:
表示1mol的氢原子
表示3mol的水分子
错误。没有指出是分子、原子或离子
正确。
错误。只能用于微观粒子
3.填空题
(4)1mol H2SO4中含______________个S原子,_____________个O原子,_____________个H原子,_________ mol O 。
(1)1mol O中约含有_______________个O原子;
(2)4mol O2中约含有_________molO原子;
(3)3mol H2SO4中约含_________________个H2SO4 分子,可解离出_______molH+;
6.02ㄨ1023
8
3×6.02ㄨ1023
6
6.02ㄨ1023
4×6.02ㄨ1023
2×6.02ㄨ1023
4
(5)1molNaOH中约含有_______molNa+、____molOH-
1
1
摩尔是物质的量的单位,每摩尔的任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子
1. 1 mol C中约含有 个碳原子
6.02 × 1023
2. 0.5 mol H2SO4含有 个硫酸分子
3.01 × 1023
N = n. NA
▲物质的量与微观粒子数之间成正比:n1/n2=N1/N2
2. 1 mol
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