必修1-第一章第二节化学计量在实验中的应用3研究报告.pptx

第二节 化学计量在实验中的应用 ——物质的量在化学实验中的应用 第一章 从实验学化学 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握有关物质的量浓度的计算。 思考与交流 什么能表示溶液组成？ 溶质的质量分数 将10g的氢氧化钠溶于40g水中，所得溶液的溶质质量分数为 20% ——指溶质质量与溶液质量之比 注意： 对于一定浓度的溶液，不论取多少体积，其物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同而已。 一、物质的量浓度 物理量 定义 符号 定义式 单位 单位体积溶液所含溶质B的物质的量 cB mol/L cB=nB/Vaq 物质的量浓度 1mol/L表示的含义：1L溶液中含有1mol溶质。 例题 P15 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 解： （1） 500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量: n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)] =0.1mol/L×0.5L=0.05mol （2） 0.05molNaOH的质量为： m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH) =0.05mol×40g/mol=2g 答：需要NaOH的质量是2g。 练习 1、计算下列各溶质的物质的量浓度 2、1mol/L NaCl溶液表示 溶液中含有1molNaCl 1L水中溶有1molNaCl 1L水溶液中含有58.5gNaCl 水与NaCl等物质的量混合形成的溶液 (标况) 0.5 1 0.05 0.5 2 0.2 溶质 V(aq) n(mol) C(mol/L) 20g NaOH 98g 硫酸 1.12LHCl 1L 500mL 250mL C 练习 3、下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是 1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液 100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 4、下列关于0.2mol/LK2SO4溶液正确说法是 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L 溶液中含有0.4NA个K+ 1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L A A 请以配制100g 10%的NaCl溶液为例，简述该配制步骤。 计算 称量 溶解 装瓶贴标签 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 P16[实验1-5]“配制100mL1.00mol/NaCl溶液”，配制过程中需要用到哪些药品、仪器？ 实验用品 药品试剂： 仪器用品： 二、一定物质的量浓度的溶液的配制 NaCl固体，蒸馏水 托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 1、构造： 2、特点： 3、用途： ①容量瓶上标有容积和温度 ②容量瓶上有刻度线而无刻度 用来配制一定体积浓度准确的溶液 BACK （选用规格时遵循大而近的原则） 4、规格： 100mL、250mL、500mL、1000mL 问题：若要配制200mL的某溶液，应选用什么规格的容量瓶？ 250mL 细颈、梨形、平底，瓶口配有磨口玻璃塞 容量瓶的使用 5、注意事项： （1）容量瓶是精密的仪器，不能用来溶解或稀释，不能作反应器，不能长期存放溶液。 （2）使用前必须检验容量瓶是否漏水。办法如下： 往瓶内注入一定量的水，塞紧瓶塞。 用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶颠倒，观察瓶塞周围是否有水漏出。 如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧 仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 容量瓶的使用 总结：加水→倒立，观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立，观察 2. 实验步骤 （1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 配制100mL1mol/L NaCl溶液,需要NaCl的质量? n(NaCl) = c(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl) = n(NaCl)·M(NaCl) = 0.1mol×58.5g/mol=5.85g 二、一定物质的量浓度的溶液的配制 二、一定物质的量浓度的溶液的配制 （2）称量（或量取）：用天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。 注意事项： 使用前要游码归零，调平 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码的原则 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 5.85g ≈5.9g （3）溶解（冷却）：用适量的蒸馏水在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温。 注意事