化学高考专题复习化学中的常用计量阿伏伽德罗常数.docVIP

第六课 化学中的常用计量 第一学时---物质的量与阿佛加德罗常数 考纲要求：1.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量 2.理解阿伏加德罗常数的含义 3．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。 以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。 基础重温获新知： 1．物质的量（n）（1)是用来描述（计算）微观粒子（原子、分子、离子等）的基本物理量，单位：____________(2) 阿伏加德罗常数的含义:a 0.012kg12C所含的原子数成为__________ b 1mol任何粒子所含的离子数就是_______________；c阿伏加德罗常数的近示值为_________,通常的表示符号是_____________,它的单位是1/mol(mol-1) (3) 物质的量（n）阿伏加德罗常数(NA)、粒子数(N)三者之间关系的数学表达式为__________ 2.摩尔质量（M） (1)定义：_____________________________,单位是_______________ （2）规律：a 1mol任何原子的质量，以克为单位，在数值上都___________ b 1mol任何分子的质量，以克为单位，在数值上都___________ c 1mol任何离子的质量，以克为单位，在数值上都___________ 结论：_______________________________________________ (3)与物质的量（n）计算关系式：___________________ 若用ma表示一个原子或分子或离子的实际质量，则摩尔质量（M）与阿伏加德罗常数(NA)的关系是可表示为_____________ 名师助学： 弄清几个关系 物质的量与摩尔的关系 “物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。 如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为 1mol （2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 的关系 阿伏加德罗常数是指 1mol的任何微观粒子的粒子数即 0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“NA”表示。“ 6.02×1023 ”是 阿伏加德罗常数的近似值 。 （3）物质的量（n）与粒子数离子数(N)之间的关系 二者通过阿伏加德罗常数(NA)联系起来。 物质的量（mol）=物质所含粒子数/ NA=物质所含粒子数/6.02×1023 若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/ n2= N1/ N2 （4）物质的量（n）摩尔质量（M）物质的质量（m）之间的关系 摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n） 已知任意两个量就可以计算另一个量 （5）摩尔质量与化学式量之间的关系 摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”，使用时要注意区别。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。 聚集状态问题 a水、bSO3 、 c 碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)d有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。 含同位素的摩尔质量 如：D2O 、14CO、等 某些物质在分子中的原子数 如：惰性气体分子(如He、Ne)、O3 、N2O4等 一些物质中的共价键数目 如：CH4、CO2、SiO2等 较复杂的氧化还原电子转移数 如：Na2O2与H2O；Cl2与NaOH反应等 某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少 如：CO32-、Fe3+、NH4+等 要用到22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。 上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。 基础知识与基本技能----A级过关题 1．在国际单位制中,物质的量的基本单位是( ) ) A 千克 B 摩尔 C 立方米 D 克/摩 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 6.02×1023 mol－1) A 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B 一个碳原子的质量大约是12克 C 氢氧化钠的摩尔质量是40克 D 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 4．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列