学学期赣州市十县(市)期中联考高化学试卷.docVIP

2014—2015学年第一学期赣州市十二县（市）期中联考 高一化学试题 命题人： 会昌中学 许昊亮 瑞金一中 张雄辉 黄琴发 考试用时：100分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H:1 C：12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A． 酸 含氧酸 纯净物 B． 置换反应 氧化还原反应 化学反应 C． 胶体 分散系 混合物 D． 强电解质 电解质 化合物 、菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是因为河虾中含有+5价砷（As）,西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是：A.中毒过程中+5价砷体现出一定的还原性 B.中毒过程中，维生素C作氧化剂 C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.+3价砷具有还原性 6. 已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为（???）? A.9.2 mol/L B.9.2 mol/L C.9.2?mol/L??D．无法确定? 7、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．I- Fe2+ H2SO3 NO B．H2SO3 I- Fe2+ NO C．Fe2+ I- H2SO3 NO D．NO Fe2+ H2SO3 I- 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO＋F2＋2OH－==RO＋2F－＋H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7下列离子方程式正确的是 A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O A. 22：7：14 B. 39：24：13 C. 13：8：29 D. 26：16： 57 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、填空题（共52分） 17.（12分）(1)相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为_______,所含原子数目之比为_________。 (2)在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，含原子数最多的是 ，体积最小的是_______。（填序号） (3)将25℃ 101KPa条件下49L的NH3气体（注：该条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)溶于166ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得氨水的密度为0.8g/cm3，?该氨水的物质的量浓度为___________，取出20.0ml该溶液，配成2.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为 ml。 18．（12分）铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。 （1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。 则，在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作 剂，发生 反应。 （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。 （3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电