学度高中化学《化学反应原理》全册周考卷《化学平衡常数和化学平衡计算》新人教版选修.docVIP

第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》 周考卷十一 ——化学平衡常数和化学平衡计算 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：CO＋H2OCO2＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800，则CO的转化率为 (　　) A．16.7%　　　　　　 B．50% C．66.7% D．83.3% 答案：D 2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为 (　　) A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol 答案：C 3．某温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 (　　) A．0.04mol·L－1 B．0.5mol·L－1 C．0.54mol·L－1 D．1mol·L－1 答案：C 4．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 解析：因X的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5%，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4＋n2＋6，所以n4。 答案：A 5．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 解析：由题意可得：∶＝1∶2，＝。 答案：C 6．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为(　　) A．11.5 B．23 C．25 D．28 解析：由于反应前后气体的质量和物质的量不变，所以，气体的平均相对分子质量也不变。 r＝＝23， 混合气体对H2的相对密度为11.5。 答案：A 7．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 解析：设反应消耗X的体积为x。 则　　　　　X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g) 开始体积/L：　4　　6　　0　　　0 转化体积/L：　x　　nx 据题意 解得： 答案：B 8．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为(　　) A．3.5mol·L－1 B．4mol·L－1 C．4.5mol·L－1 D．5mol·L－1 解析：若HI不分解时，其总浓度应为4mol·L－1＋0.5mol·L－1×2＝5mol·L－1，则NH3的浓度等于HI不分解时的总浓度。 答案：D 9．体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 (　　) A．原混合气体的体积为1.2VL B．原混合气体的体积为1.1VL C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL 答案：B、C 10．在nL密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应：aX(g)＋bY(g)c Z(g)。达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为(　　) A．1,2　　　　　　　B．3,2 C．2,1 D．2,3 解析：根据题意，可设