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届高考化学部分模拟题专题专练:考点化学常用计量(含解析)
考点1 化学常用计量
1、(2013下列说法正确的是
A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B.25℃与60℃时,水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等
【解题指南】解答本题时应计算物质的量时应注意:必须是气体。必须在标准状况下。
(2)温度对水的电离平衡及pH的影响:越热越电离。
(3)△H与化学计量数的对应关系:成正比。
(4)恰好中和是指酸碱恰好完全反应。
【解析】选。H+)增大,pH减小,B选项错误;盐酸和醋酸都是一元酸,等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同,完全反应消耗的NaOH的物质的量相同,C选项正确;反应热与化学计量数成正比,化学计量数加倍,△H也加倍,D选项错误。
2、(2013)下列说法不正确的是
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液
D.金属着火时,用细沙覆盖灭火
解析选C量筒用来量取液体的,一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识,对学生来说比较简单,也体现考试说明中的提高实验考查要求。)下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和eCl3溶液,可制得e(OH)3胶体
C.HC溶液和溶液均通过离子导电,所以HCL和均是离子化合物
D.电解溶液得到22.4L2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA阿伏德罗常数)H2O。下列有关说法正确的是
A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO3被氧化 D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
【解题指南】根据题给化学方程式从不同角度分析:
【解析】选B。
选项 具体分析 结论 A 储氢原理属于化学变化,化学变化的过程总是伴随着能量变化。 错误 B NaHCO3 、HCOONa均属于盐类含离子键,酸根内部含共价键。 正确 C 储氢过程中NaHCO3 中C元素的化合价从+4价降低到+2,被还原。 错误 D 根据化学方程式进行计算求出氢气的体积只有在标准状况下才是2.24L. 错误 5、(2013·上海高考·11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应并转移n个电子,则阿伏加德罗常数)可表示为NH3被催化氧化转化为NO,转移电子数为5,由题意可得5VL/22.4L·mol-1×NA=n,解之得NA=22.4n/5V,故答案为:D。
6、(2013·新课标全国卷·9)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA
【解题指南】解答本题时应从具体微粒个数的求法分析,注意标准状况气体摩尔体积应用的条件。
【解析】选D。因为常温常压下22.4L氯气的物质的量不是1mol,而只有1mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA,由此判断D项不正确;A项NO2 、CO2 都是一个分子中含有两个氧原子, 从而分析A项正确,因此A项与题意不符;B项,乙烯和环丁烷的最简式相同,等质量的两者含有的碳原子数相同,从而分析B项正确,因此B项与题意不符;C项, NO2 、N2O4的最简式相同,等质量的两者含有的原子数相同,与状况无关,从而分析C项正确,因此C项与题意不符。
7、(2013·广东高考·11)
【解析】选A。因为4gCH4中C-H的物质的量为4×4g÷16g/mol=1mol,从而根据N=nNA得C-H共价键为nA,由此判断A正确;B项中Fe有0价转化为+3价,因Fe少量,所以是转移3 nA 个电子,即不正确;C项中根据n=CV可求得HCO3 —的物质的量为0.1mol,但因HCO3 —会水解而消耗一部分,所以是HCO3 —小于0.1nA 个,即不正确;D项中已知气体的体积求物质的量,必须是在标准状况下,所以条件错误,即不正确。
8、(2013·海南高考·7)NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA B.一定
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