化学反方向-限度与速率.pptVIP

[例1]　(2012年高考福建卷)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是(　　) A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 [解析]　在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH为2、7、10时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.2×10－4mol·L－1/5 min＝4×10－6mol·L－1·min－1，故D错误。 [答案]　A 1．化学反应速率的计算 (1)灵活应用“反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度变化量之比＝物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率，确定物质的化学计量数、书写化学方程式。 (2)表示化学反应速率时要指明具体物质，比较同一反应不同条件下的反应速率时，一般采用“归一”法：①换算成同一种物质，一般换算成化学计量数小的物质；②把各物质的单位进行统一。 2．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同 (1)浓度：增大反应物浓度，v(正)立即增大，v(逆)逐渐增大，平衡向正反应方向移动。 [特别提醒]　固体、纯液体的浓度视为定值，不因其量的增减而影响反应速率，但因表面积(接触面积)的变化而改变反应速率。 (2)温度 ①升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，且对吸热反应方向影响较大，平衡向吸热反应方向移动。 ②降低温度，v(正)，v(逆)均减小，平衡向放热反应方向移动。 (3)压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。且对缩体反应方向影响较大。 (4)催化剂：加入催化剂，降低反应的活化能，使v(正)、v(逆)同倍增大，平衡不移动，ΔH不变。 1．(2012年高考福建卷)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 某同学设计实验如下表所示： 该实验的目的是________；表中V2＝________mL。 解析：通过分析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响；由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同，即水的体积一定相同，因此V2＝40 mL。 答案：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(或其它合理答案)　40 [例2]　(2012年高考浙江卷)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： (1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 (2)根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：________________________________________________________________________。 (3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 2．分析化学平衡移动的一般思路 2．在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　) A．物质A、B的转化率之比为1∶2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－n/2) C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 解析：由于a、b数值之比不一定为1∶2，故虽然转化的A、B物质的量之比为1∶2，二者转化率之比不一定为1∶2，A项错误；该容器为恒温、恒压，故B项错误；在恒温、恒压下，充入惰性气体(如Ar)，容器的容积变大，平衡向左移动，D项错误。 答案：C [例3]　(2012年高考新课标全国卷节选)COCl2的分解反