无机化学第6版试卷第4章节.ppt

第四章 酸与碱 酸碱质子理论的应用 盐的水解反应用酸碱质子平衡理论来处理，可以简化计算。 研究高级有机酸的分离提纯方法。 研究人体血液的缓冲机制。 非水滴定。 一、缓冲溶液组成和作用机制 50mlH2O 1滴1.0mol/LNaOH pH→11 1滴1.0mol/L HCl pH→3 |ΔpH|=4 1滴1.0mol/LNaOH pH→4.76 1滴1.0mol/L HCl pH→4.74 0.1mol/LHAc 0.1mol/LNaAc pH=4.75 |ΔpH|=0.01 第四节 缓冲溶液 * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 缓冲作用：能抵抗外来少量强酸强碱或稀释，而 自身的pH值基本不变的作用。 缓冲溶液：能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀 释，而保持其pH值基本不变的溶液。 “少量”、“基本不变”—缓冲作用有限度 缓冲作用应同时具有抗酸和抗碱的双重作用。 （1）浓的强酸、强碱有缓冲作用吗？ （2）较大浓度的弱酸、弱碱有缓冲作用吗？ （一）缓冲溶液 * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. （二）缓冲溶液组成 质子酸碱理论看：共轭酸碱对 弱酸及弱酸盐 弱碱及弱碱盐 多元酸及其次级盐 以下混合物溶液都有缓冲作用： HAc-NaAc NH4+-NH3 H3PO4 -H2PO4- H2PO4--HPO42- HPO42--PO43- * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 缓冲溶液的基本状况: （1）共轭酸和共轭碱的浓度都较大 （2）共轭酸碱对之间存在质子转移平衡 HB + H2O = H3O+ + B- 共轭酸 共轭碱 （三）缓冲作用机理 组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系(buffer system)或缓冲对(buffer pair)。 HAc-NaAc ； NH3-NH4Cl * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与酸作用） 少量H+ 平衡向左移动 共轭碱是抗酸成分 抗酸作用 * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与碱作用）： 少量OH- 平衡向右移动 共轭酸是抗碱成分 抗碱作用 * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. （1）较大浓度的共轭酸、共轭碱是缓冲作用 的物质基础。 （2）共轭酸碱物质之间的质子传递平衡是缓 冲作用的内在动力。 结论 总之，由于缓冲溶液中同时含有较大量的弱酸(抗碱成分)和共轭碱(抗酸成分)，它们通过自身的质子传递平衡移动以达到消耗掉外来的少量强酸、强碱，或对抗稍加稀释的作用，使溶液的H+离子或OH-离子浓度没有明显的变化，因此缓冲溶液具有缓冲作用。 但缓冲溶液的缓冲作用不是无限的。 * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 二、缓冲溶液pH的计算 以HB-NaB 表示缓冲系，溶液中存在如下质子转移平衡： * Evaluation only. Cr