无极和剖析化学复习资料.ppt

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3（红棕） CoCl2和NiCl2：因含结晶水数目不同而显特征颜色。 325.3K 363K 393K CoCl2.6H2O → CoCl2.2H2O → CoCl2.H2O → CoCl2. (粉红) （紫红） （蓝紫） （蓝色） 做干燥剂用的硅胶常含有CoCl2 ，利用它的吸水和脱水而发生的颜色变化，来表示硅胶的吸湿情况，当干燥硅胶吸水后，逐渐由蓝变粉红，再生时，可在烘箱中受热，又失水由粉红变为蓝色，可重复使用。 239.7K 301.8K 337K NiCl2.7H2O → NiCl2.6H2O → NiCl2.4H2O → NiCl2.2H2O . 这些水合物都是绿色晶体。 在酸性介质中：强氧化剂 MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O . 在碱性介质中： 2MnO2 + 4KOH + O2 == 2K2MnO4 + 2H2O . 3MnO2 + 6KOH + KClO3 = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O 2HgCl2 + SnCl2 === SnCl4 + Hg2Cl2↓白 当SnCl2过量时： Hg2Cl2 + SnCl2 == SnCl4 + 2Hg↓黑 可用于检验Hg2+ 或Sn2+离子的存在。 CrO42- 和Cr2O72- 的存在主要决定PH值。 Cr2O72- + 2Pb2+ + H2O == 2PbCrO4↓(黄) +2H+. 4Ag+ 2Ag2CrO4↓(砖红) 此反应可鉴别CrO42- 。 K2Cr2O7在酸性溶液中是强氧化剂： 测定Fe： K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 == 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O . 铬酸洗液：重铬酸钾饱和溶液和浓硫酸的混合物（5gK2Cr2O7热饱和溶液中加入100ml浓H2SO4）. 它有强的氧化性，可用来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上沾附的油脂层，洗液经使用后，棕红色逐渐转变成暗绿色，若全部变成暗绿色，说明Cr(Ⅵ)已转化成Cr(Ⅲ)，洗液已失效。 K2Cr2O7 + H2SO4 === K2SO4 + 2CrO3↓+ H2O. （CrO3 强氧化剂） Hg22+与Hg2+的分离： Hg2Cl2 + 2NH3 = HgNH2Cl↓白+ Hg↓(黑)+ NH4Cl . (灰色) HgCl2 + 2NH3 === HgNH2Cl↓白+ NH4Cl. CuSO4.5H2O：胆矾或蓝矾，蓝色斜方晶体。 Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O . 在不同温度下，脱水反应： 375K 386K 531K 923K CuSO4.5H2O—→CuSO4.3H2O—→CuSO4.H2O—→CuSO4—→CuO . 农业上杀菌剂波尔多液 CuSO4.5H2O：CaO：H2O 按1： 1： 100 已知Na的升华能（S）为108.8KJ·mol-1, Na的电离能（I）为502.3KJ·mol-1，F2的离解能（D）为153.2KJ·mol-1, F的电子亲和势（E）为-349.5KJ·mol-1，NaF的生成焓（△H）为-569.3KJ·mol-1，试设计波恩－哈伯循环图并计算NaF的晶格能（U）。 解：波恩－哈伯循环图如下： 由盖斯定律可得：△H ＝S+I+ 1/2D+E+U U=△H-( S+I+ 1/2D+E ) ＝－569.3-(108.8+1/2×153.2-34