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新课标高二化学选修3综合测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Na:23 单选题（每道题3分，共30分） 1.下列分子或离子中都存在着配位键的是( ) A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3 2.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是 、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+ 4、下列氯元素含氧酸酸性最强的是　　ＡHClO　　 ＢHClO2 ＣHClO3 ＤHClO4 5．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’ 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸 点所处的范围 ( ) A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间 C．IBr和2之间D．BrCl和Br2之间6．下列化合物中含有手性碳原子的是CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH 7．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ( ) ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋ 的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应 D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 9、在下列物质中：①CO2 ②CCl4 ③NH3 ④BH3 ⑤H2O ⑥HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是( )A ①②④ B ②④⑤ C ③⑤⑥ D ①②⑤ 10、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是( ) A分子中存在极性键 B 分子中存在离子键 C 直线形结构，两个X─Y键的夹角为180° D非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180° 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1～2个选项符合题意） 11、下列说法正确的是：有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键。分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。13．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( ) A．石墨的结构 B．白磷的结构 C．CCl4的结构 D．立方烷(C8H8) 的结构 14．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A、玻璃态是水的一种特殊状态 B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C、水由液态变为玻璃态，体积缩小 D、 玻璃态水是分子晶体 15、x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A、x的原子半径大于y的原子半径。 B、x的电负性大于y的电负性。 C、x的氧化性大于y的氧化性。 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。 16．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在.后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子.90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子.(如图1-5)：下列说法错误的是 A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定（