广东省中山市2015届高三综合测试(三)理综化学试题.docVIP

2015年高三理科综合热身考试题一、单项选择题7．下列说法中，错误的是 A．乙酸乙酯、油脂都属于酯类，但不是同系物B．误服重金属盐，立即服用豆浆或牛奶可解毒 C．蔗糖、纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．煤的干馏可以得到苯等芳香烃 8．大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Al3+ 、NO3－、AlO2－ B．Na+ 、Fe3+、HSO3－、OH－ C．Cu2+ 、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+ 、H+ 、I－、ClO－ 9．NA为阿伏伽德罗常数下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NA B．常温常压下，1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA C．1L 0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中，含有Fe3+粒子数为0.2 NAD．标准状况下，0.1mol 甲苯所含C-C键数为0.6NA 10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4可用于干燥NH3 B 二氧化硅不与任何酸反应 可用石英制造耐酸容器 C 铝具有强还原性 可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 D 铜的金属活泼性比铁的在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 11．对下列装置的叙述错误的是 A．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加 B．X如果是，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应 D．X如果是氢氧化钠，将碳电极改铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极 12．常温下，下列有关溶液的正确的是 A．将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液混合后，c(CH3COO－=c(Na+)，则溶液显中性 B．在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32－ ) + c(HSO3－) + c(OH－ ) C．pH=6的CH3COOH和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1×10－8mol·L－1 D．在饱和Na2CO3溶液中：2c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3 ) 22．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。 则下列说法正确的是 A．简单离子的大小比较：YXZ B．氢化物稳定性：XR C．R最高价氧化物对应水化物中有离子键D．Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M 23、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 选项 操作 现象 结论 A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝色 NH4Cl受热产生NH3 B 中振荡后静置 下层液体颜色变浅 NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2 C 加热 洗气瓶中溶液褪色 生成了乙烯 D 通电 A极上有红色固体析出 锌的金属性比铜强 三、非选择题 30.（16分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法反应① Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）化合物Ⅰ～Ⅲ的，正确的是___。 A. 化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应 C. 化合物Ⅰ的所有原子可能都处于同一平面上 D. 1mol化合物Ⅲ多能与4molNaOH反应 化合物Ⅲ的分子式为__________，1mol化合物能与_____molH2。 化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物Ⅳ结构简式____ ___ 。（任写其中一种） ①能发生银镜反应，该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1:4 ②该化合物在NaOH乙醇溶液能发生消去反应 ③该化合物的核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为6:2:2:1 ④该化合物遇到FeCl3溶液显紫色 化合物Ⅴ是用于制备聚物涂料的单体，化合物Ⅴ单体结构简式为_________。 该物完全水解的化学方程式为。 利用类似反应①的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式。 31.（16分）减少二氧化碳的排放氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。 Ⅰ（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) 在0.1 MPa时，按＝1:3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。 ①该反应的△H___