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晶体的类型与性质 离子晶体 概念：离子化合物均是离子晶体。 如 、 、 、 、 。 离子晶体—— 。对定义的理解：离子晶体的构成粒子是 ，粒子间的作用力为 。 2.晶体结构： ●认识NaCl晶体结构图： (1)仔细观察教材，请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，方法：以中心的点为Na+，在Na+周围与它最近时且距离相等的 Cl-共有 个。每个Cl-周围也同时吸引着 个Na+。 ●认识CsCl晶体结构图：标注Cs+、Cl-离子的位置。 每个Cl-同时吸引着 个Cs+，每个Cs+也同时吸引着 个Cl-。 ●注意：在离子晶体中存在单个的分子吗？NaCl、CsCl是分子式吗？ 。 3.离子晶体的物理性质 （1）离子晶体的硬度 ，熔点、沸点都 ，因为 。 （2）离子晶体固态时不导电。但 或 却能导电。 4. 离子晶体的判断 （1）如何判断一种晶体是离子晶体 方法一：由化合物种类分：离子化合物一定为离子晶体。 方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化时能导电的一般为离子晶体。 ②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。 *延伸知识：晶胞知识及折算、如何由晶胞来求算晶体的化学式 构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。 根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法---均摊法 ①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。 ②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。 ③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。 ④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。 具体计算： CsCl晶胞：一个小立方体即为一个晶胞。一个CsCl晶胞里含粒子数的计算： Cs+的数目： Cl-的数目： 每个CsCl晶胞中含有 个CsCl。 NaCl晶胞：一个大立方体为一个晶胞，由8个小立方体构成。 Na+的数目： Cl-数目： 在晶胞中Na+与Cl-个数比为 . 每个NaCl晶胞中含有 个NaCl。 以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。结论：在Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有 个，在Cl-周围与它最近时且距离相等的 Cl-共有 个。 对应练习：1、在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示,试回答： (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个? (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数比是多少? 2、要检验AlCl3是离子化合物还是共价化合物可用什么方法？ 总结： 1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫 晶体。构成离子晶体的微粒是 。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的 ，因此，离子晶体一般硬度 ，密度 ，熔、沸点 。 2．离子晶体的熔点、沸点与离子键的强弱有关。一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCINaCINaF。 思考：熔、沸点高低顺序：NaF NaCl NaBr NaI 分子晶体 概念：分子间作用力—— 又叫范德华力。分子间作用力存在于_______之间。而化学键是分子内 。分子间作用力比化学键 。从什么实验事实可以证明分子间存在相互作用