第18讲从铝土矿到铝合金.doc

第18讲 从铝土矿到铝合金 考纲要求1.了解铝的主要性质及应用。2.认识铝热反应及其应用。 3.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。 考点一　铝 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表______________，原子结构示意图为________________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。自然界中的铝全部以________态存在。 2．金属铝的物理性质 ________色有金属光泽的固体，有良好的____________、__________和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质 根据下列转化关系，完成化学方程式。 ①________________________________________________________； ②_______________________________________________________； ③_______________________________________________________； ④______________________________________________________ ； ⑤_______________________________________________________； ⑥______________________________________________________ ； ⑦___________________________________________________ 。 【例1】．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? ．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。 考点二　铝热反应 1．本质 利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来 2．实验(以Al和Fe2O3的反应为例) ①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都有四层。把内层滤纸取出，在其底部剪一个孔，用水润湿，再套回架在铁圈上的纸漏斗上(如图所示)，下面放置一盛沙子的蒸发皿。 ②把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾固体并在混合物中间插一根镁条。 ③用燃着的小木条点燃镁条，观察发生的现象。 (2)实验现象：当外露部分镁条刚刚燃毕时，纸漏斗内的混合物__，发出，产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为。 ．应用 (1)在生产上，可用于________等。 (2)在冶金工业上用于______________。 ．铝热剂 (1)在铝热反应中，反应混合物(铝、金属氧化物)称为__________。 (2)能与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有________、__________、__________、________、________等。 考点三　铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：____色固体，____溶于水，有很高的__________。 (2)化学性质(用化学方程式表示) 两性氧化物— 2．氢氧化铝 (1)物理性质 色胶状不溶于水的固体，有较强的________性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) ①— ②受热分解：______________________________________________________。 (3)制备 向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为___________________________________________________________。 3．常见铝盐——明矾 明矾是两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐，其化学式为____________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“”、“＝”或“”)。 ．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　) ①NaHCO3　 ②(NH4)2SO3　 ③Al2O3　④Al(OH)3 ⑤Al 　A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤ D．只有②③④⑤ 考点四　Al3＋、Al(OH)3、AlO之间转化关系的应用 写出上述转化的离子方程式。　用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、 AlO三者之间关系及相关计算 1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量 (1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。 (2)有关反应： A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)图像 向Mg2＋与Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液 (1)现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变 (2)