工艺流程图及电化学精要.doc

工艺流程图及电化学 1、（07年山东理综，19）　铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ 氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ Ｆｅ3＋ Ｆｅ2＋ Ｃｕ2＋ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Ｃｌ2　　浓Ｈ2ＳＯ4　　ＮａＯＨ溶液　　ＣｕＯ　　　Ｃｕ （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　 劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2、（08年山东理综，28）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 冶炼铜的反应为 8 CuFeS2+ 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号) a 高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2S03， d用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S208)具有强氧化性．可将I-氧化为I2：S2032-十2I-=2SO42-+I2： 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程._______________________________(不必配平) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含）可制备。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，在加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 据以上信息回答下列问题： a. 除去Al3+的离子方程式是__________________。 ’ b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 所选试剂为_______________。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________ (1)Cu、O (2)b、c (3)2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+ (离子方程式不配平不扣分) (4)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++40H-=Al(OH)- b.稀硫酸 、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMn04溶液褪色 3、（09年山东理综，29）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。 a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。 【答案】（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H++2e-→H2 ,87g 4、（10年山东理综，29）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法： ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的 。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为