第3单元 课题2 原子的结构课件_21173.ppt

以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这 种原子的相对原子质量。 概念 计算公式 相对原子质量 = 一种碳原子质量的1/12 一个R原子的真实质量 如： 一个氧原子的相对质量 = 2.657×10－26 Kg 1.993×10－26 Kg×1/12 = 16 单位和符号 单位 相对原子质量是一 个比值，其国际 单位为“1”，一般省略不写。 符号： Ar 相对原子质量的近似计算 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 你应该知道 一、离子 二、相对原子质量 以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。 1）相对原子质量 = 某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12 2） 相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数 概念 离子符号及含义 离子的形成 离子的种类 2.计算公式 1.概念 1.下图是几种粒子的结构示意图，有关 它们的说法正确的是 （ ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子 2 +10 8 2 +17 8 8 2 +8 8 2 +13 8 A 继续闯关 2.对某种离子变成原子 的下列分析判断中， 正确的是 （ ） A 一定失去电子 B 一定得到电子 C得、失电子都有可能 D既不得电子，也不失电子 C 3.已知质子数和中子数都是6的 碳原子的质量为aKg，m个A原 子的质量为bKg，则该原子的 相对原子质量为 ( ) A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma D 4.一个碳12原子的质量为1.993×10－26 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？ 相对原子质量 = 某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12 一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 × 一种碳原子质量×1／12 分析 一个钙原子的实际质量= 40× 1.993×10－26 Kg ≈ 6.64×10－26 Kg 知识回顾 1.原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质； 2.原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔； 3.原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。 原子在化学变化中不可再分， 原子是否可以再分呢？ 科学实验证明： 原子有复杂的结构，可以再分。 原子结构 示意图 （1）一个质子带一个单位的正电荷； （2）一个电子带一个单位的负电荷； （3）中子不带电； （4）质子与中子的质量大约相等； （5）电子的质量远远小于质子或中子的质量； 几种原子的构成 原 子 原子核 核外 电子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 ？你能从中发现那些规律？ 原子结构中的规律 1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。 2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同 原子 原子核 质子 中子 核外电子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 原子的构成 带正 电荷 不 带 电 核 电 荷 数 核外电子 8 原子核 中子 8 质子 8 以氧气为例描述物质的构成 氧 气 氧分子 氧原子 核外电子的分层排布 一 二 三 四 五 六 七 电子层 离核远近 能量高低 近 远 低 高 核外电子的分层排布 电子经常 活动的区域 电子层 原子核 1. 核外电子总是优先排布在能量最低 的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子 （n电子层数） 3. 最外层电子部不超过8个，第一层不 超过2个。次外层不超过18个。 各层电子排布规律 原子核 电子层 层内电子数 2 2 8 核电荷数（或质子数） +12 原子结构示意图各部分的意义： 1～18的元素的原子结构示意图 2 +2 He 1 +1 H 2 +8 O 6 2 +7 N 5 2 +3 Li 1 2 +6 C 4 2 +5 B 3 2 +4 Be 2 2 +12 Mg 8 2 2 +13 Al 3 8 1 2 +11 Na 8 2 +9 F 7 2 +10 Ne 8 2 +16 S 6 8 2 +15 P 8 5 2 +14 Si