制取氧气-正品讲义.ppt

* * 课题3 制取氧气 点此播放教学视频 思考：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何在实验室制取氧气呢？ 一、实验室制取氧气 方法一 过氧化氢制取氧气 点此播放教学视频 现 象：木条不能复燃， 实验（1）：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 结 论：说明常温下放出氧气少。 （2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。 实验原理 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2↑ MnO2 （3）待上述试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。 催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 点此播放教学视频 催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。 催化剂的特点 一 变：化学反应速率改变 二不变：质量不变、化学性质不变 思考1：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？( ) 2.没有催化剂反应能否进行呢？( )3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？( )4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？( ) 思考2：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂？ 否 能 不 错 硫酸铜溶液等 加快或减慢 点此播放教学视频 下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应 C 点此播放教学视频 过氧化氢制取氧气 （发生装置） 分液漏斗 长颈漏斗 锥形瓶 双孔塞 长颈漏斗下端应插至液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出 导管稍突出橡皮塞 该发生装置适用于 固+液、液+液 在常温下反应 点此播放教学视频 实验室制取氧气方法二 加热高锰酸钾制氧气 点此播放教学视频 △ （一）实验原理： 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 + + 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 + + 文字表达式： 符号： 暗紫色固体 点此播放教学视频 （二）实验装置： （固体加热装置) 实验仪器有哪些？并指出哪部分是发生装置，哪部分是收集装置？ 注意事项： 1、铁夹应夹在离管口约1/3处 2、试管口略低于试管底部。 为什么？ 3、导气管不能伸入试管、集气瓶内太长。为什么？ 4、酒精灯要用外焰加热药品所在部位而且要先预热。 5、试管口要塞一团棉花。为什么？ 发生装置 收集装置 问题解析 2、防止加热时冷凝水倒流入热的试管，使试管炸裂。 3、不利于气体的排出；不利于气体的收集。 4、外焰温度最高。 5、可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 点此播放教学视频 1、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，防止水沿导管倒流回热的试管底部，使炸裂试管。 注意事项： 2、用排水集气法应什么时候已收集满？ 当集气瓶口有大气泡冒出时说明已收集满。 （三）实验步骤: 1 查、 2装、 3定、 4点、 5收、 6离、 7熄、 谐音助记忆:茶庄定点收利息 思考： 1、怎样查气密性？ 3、刚开始加热导管口有气泡冒出，不宜立即收集。为什么？ 4、用排水法收集氧气完毕应该如何操作，为什么？ 2、怎样组装仪器？ 查装置的气密性 装入药品 固定在铁架上 点燃酒精灯 收集气体 将导管撤离水槽 熄灭酒精灯 从下到上，从左到右 （四）氧气收集方法及依据： 2、向上排空气法 1、排水法： 因为氧气不易溶于水,不与水反应。