第一节化学实验基本方法第四课时.ppt

第一章 从实验学化学 方法三 蒸馏和分馏 在萃取过程中要注意： ③待液体分层后进行分液,下层液体从下口放出，上层液体从上口直接倒出 2、汇报结果——写实验报告 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。 CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。 异： 同： 动脑筋 萃取剂选择条件 1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应 思考与讨论 将实验中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因 不可以，酒精与水互溶 五、渗析法 ：如除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。 六、升华法：分离易升华的物质。 碘、萘的提纯 加热法 洗气法 混合物的分离和提纯方法的选择 和提纯的方法 混合物的分离 物理方法 化学方法： 沉淀转化法、气体转化法….. 过滤、蒸发 萃取、分液 蒸馏、分馏 洗气、吸附….. 混合物的分离和提纯 方法 课本举例 适用的混合物 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 除去粗盐中的泥沙 从自来水制蒸馏水 从食盐溶液中分离出NaCl 用CCl4提取碘水中碘 用溶液中分离出不溶固体物质 从溶液中分离出固体溶质 从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来 * * * * * * 第一章 第1节 化学实验基本方法 第四课时 基本实验操作（蒸馏与分液） 自来水是不是纯净水？为什么？ 如何检验出自来水是否含有氯离子? 实验：实验室制取蒸馏水 现象 结论 操作名称 1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 出现白色浑浊， 自来水中含有Cl－离子，不是纯净水。 蒸馏 无明显现象，说明蒸馏出的液体不含有Cl－离子。 2．在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按课本图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷凝水。加热烧瓶，弃去开始馏出的液体，用锥形瓶收集约10ml 100℃时的馏分，停止加热。 3．取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体中含有Cl－吗？) 由自来水如何制取蒸馏水呢？ （1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。 （2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。 （3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。 适用范围（混和物） 例：1、从石油中分馏出各馏分。 2、分离沸点不同的液体 方法三、蒸馏分馏 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 尾接管 冷水 热水 使用前要检查装置的气密性！ 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，下入上出 操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度 溶液体积不超过烧瓶体积2/3 检查装置气密性 操作原理： 依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。 检查装置气密性 微热法 液差法 需要用水封住漏斗的下端才可检验 需要将导气管活塞关闭才可检验 蒸馏是通过加热蒸发和冷凝而分离提纯沸点不同的互溶混合液体的操作。利用混合液体中的成分沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。 原理： 根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 △ 冷凝 用到的主要仪器和用品：铁架台，蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管（承接器）、锥形瓶等。 1 什么是蒸馏？利用的原理是什么？ 在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？ （1） 实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片）有什么的作用？ （2 ）温度计作用？插入到那个位置？ （3） 产物收集方式？冷凝管中通入冷却水应怎样通入？ （4） 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？ （5） 实验开始和停止时，是先加热还是先通冷凝水？ 控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 冷凝收集；下进上出。 在100℃难挥发，不挥发的杂质 防止